Какие оксиды называют основными кислотными амфотерными. Кислотные оксиды: краткая характеристика группы

Урок №33. Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение – ХиМуЛя.com

Какие оксиды называют основными кислотными амфотерными. Кислотные оксиды: краткая характеристика группы

Сегодня мы начинаемзнакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганическиевещества по составу делятся, как вы уже знаете, на  простые и сложные.

ОКСИДКИСЛОТАОСНОВАНИЕСОЛЬ
ЭхОуНnAА – кислотный остатокМе(ОН)bОН – гидроксильная группаMenAb

Сложные неорганическиевещества подразделяют на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли. Мыначинаем с класса оксидов.

ОКСИДЫ

Оксиды– это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которыхкислород, с валентность равной 2.

Лишь один химический элемент – фтор,соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2.
Называются они просто – “оксид + название элемента” (см. таблицу).

Есливалентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой,заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

ФормулаНазваниеФормулаНазвание
COоксид углерода ( II )Fe2O3оксид железа (III )
NOоксид азота ( II )CrO3оксид хрома (VI )
Al2O3оксид алюминияZnOоксид цинка
N2O5оксид азота (V )Mn2O7оксид марганца (VII )

Классификацияоксидов

Всеоксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные)и несолеобразующие или безразличные.

Оксиды металловМехОуОксиды неметалловнеМехОу
ОсновныеКислотныеАмфотерныеКислотныеБезразличные
I, IIМеV-VIIMeZnO,BeO,Al2O3,Fe2O3, Cr2O3>IIнеМе I, IIнеМеCO, NO, N2O

1). Основные оксиды – это оксиды, которымсоответствуют основания. К основным оксидам относятся оксидыметаллов1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II(кроме ZnO-оксид цинка и  BeO – оксид берилия):

2). Кислотные оксиды – это оксиды, которымсоответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроменесолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп  свалентностью от Vдо VII (Например, CrO3-оксидхрома (VI), Mn 2O7 – оксид марганца (VII)):

3). Амфотерныеоксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К нимотносятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV,а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4). Несолеобразующие оксиды – это оксидыбезразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметалловс валентностью I и II(Например,N2O, NO, CO).

Вывод:  характер свойств оксидов в первую очередьзависит от валентности элемента.

Например,оксиды хрома:

CrO(II– основный);

Cr2O3 (III  – амфотерный);

CrO3(VII

Классификация оксидов

(по растворимости в воде)

Кислотные оксидыОсновные оксидыАмфотерные оксиды
Растворимы в воде.Исключение –SiO2 (не растворим в воде)В воде растворяются только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов(это металлы I «А» и II «А» групп,исключение Be ,Mg)С водой не взаимодействуют.В воде не растворимы

Выполните задания:

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Данывещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO,SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Выпишите оксиды и классифицируйте их.

Получениеоксидов 

Тренажёр “Взаимодействие кислорода с простыми веществами”

1. Горение веществ (Окисление кислородом)а) простых веществТренажёр”Взаимодействие кислорода с простыми веществами”2Mg +O2=2MgO
б) сложных веществ2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2.Разложение сложных веществ(используйте таблицу кислот, см. приложения)а) солейСОЛЬt= ОСНОВНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИДСaCO3=CaO+CO2
б) Нерастворимых основанийМе(ОН)bt= MexOy+ H2OCu (OH)2 t=CuO+H2O
в) кислородсодержащих кислотНnA = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H2OH2SO3=H2O+SO2

Физическиесвойства оксидов

При комнатной температуре большинство оксидов -твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые – жидкости(Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2и др.).

 

Химическиесвойства оксидов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ 1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          (р. соединения)CaO + SO2 = CaSO32. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О               (р. обмена)3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O3.Основной оксид + Вода = Щёлочь                            (р. соединения)Na2O + H2O = 2NaOH
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1. Кислотный оксид + Вода = Кислота                      (р. соединения)СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О      (р. обмена)P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          (р. соединения)CaO + SO2 = CaSO34. Менее летучие вытесняют более летучие из их солейCaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2OZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе)ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)

Применениеоксидов

Некоторыеоксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:

SO3 + H2O= H2SO4

CaO + H2O = Ca(OH)2

Врезультате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H2SO4– серная кислота, Са(ОН)2 – гашеная известь и т.д.

Еслиоксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство.Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется дляприготовления белой масляной краски (цинковые белила).

Поскольку ZnOпрактически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любыеповерхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферныхосадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид приизготовлении косметических кремов, пудры.

Фармацевты делают из него вяжущий иподсушивающий порошок для наружного применения.

Такимиже ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тожеимеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO2не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этогооксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ейбелого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамическойпосуды.

Оксидхрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллытемно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr2O3используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стеклаи керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования“Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировкиоптики, металлических изделий, в ювелирномделе.

Благодарянерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и вполиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксидымногих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразныхкрасок, хотя это – далеко не единственное их применение.

Задания для закрепления

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных иосновных оксидов.

NaOH, AlCl3,K2O, H2SO4, SO3, P2O5,HNO3, CaO, CO.

2. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2,H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2,N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2,N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO,CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличныеоксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия.

3. Закончите УХР, укажите тип реакции, назовитепродукты реакции

Na2O + H2O=

N2O5+ H2O =

CaO + HNO3=

NaOH + P2O5=

K2O + CO2=

Cu(OH)2 = ?+ ?

4. Осуществите превращения по схеме:

1) K→K2O→KOH→K2SO4

2) S→SO2→H2SO3→Na2SO3

3) P→P2O5→H3PO4→K3PO4

Источник: https://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no33-oksidy-klassifikacia-nomenklatura-svojstva-oksidov-polucenie-primenenie

Общая характеристика оксидов — урок. Химия, 8–9 класс

Какие оксиды называют основными кислотными амфотерными. Кислотные оксиды: краткая характеристика группы

Оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород.  

В оксидах химический элемент кислород находится в степени окисления \(–2\).

Оксиды — весьма распространённый в природе класс соединений. Они находятся в воздухе, распространены в гидросфере и литосфере.

Примеры оксидов:

H2O — оксид водорода, или вода.

На Земле вода встречается во всех трёх агрегатных состояниях — газообразном (водяной пар), жидком и твёрдом (лёд, снег). На долю воды также приходится большая часть массы живых организмов.

CO2 — оксид углерода(\(IV\)), двуокись углерода или углекислый газ.

Как вы уже знаете, углекислый газ нужен зелёным растениям для фотосинтеза. Оксид углерода(\(IV\)), находящийся в твёрдом агрегатном состоянии, называют сухим льдом.

  CO — оксид углерода(\(II\)), угарный газ.

Примесь этого очень ядовитого вещества может содержаться в воздухе. Основным источником загрязнения является транспорт. Угарный газ образуется в результате неполного сгорания топлива. Этот же оксид образуется и во время пожаров.

Fe2O3 — оксид железа(\(III\)).

В природе этот оксид встречается в виде минерала гематита. Он составляет основу руды, называемой красным железняком.

SiO2 — оксид кремния.

В природе встречается в виде кварцевого песка, кварца, горного хрусталя.

 

Оксиды принято группировать в зависимости от их способности реагировать с кислотами и основаниями. Различают три важнейшие группы оксидов: основные, кислотные и амфотерные. Их относят к солеобразующим оксидам. Существуют также оксиды, которые называют несолеобразующими.

Основными называют оксиды, которые реагируют с кислотами, образуя соль и воду.

Основные оксиды образуются химическими элементами — металлами. Как правило, степень окисления элемента, образующего основной оксид, является невысокой: \(+1\) или \(+2\).

Примеры основных оксидов:

оксид натрия Na2O, оксид меди(\(II\)) CuO.

Кислотными называют оксиды, которые реагируют с основаниями, образуя соль и воду.

Кислотные оксиды образуют элементы — неметаллы. Например, оксид серы(\(VI\)) SO3, оксид азота(\(IV\)) NO2.

Также кислотные оксиды могут быть образованы металлическими химическими элементами, в которых те проявляют степень окисления от \(+5\) до \(+8\). Например, оксид хрома(\(VI\))  CrO3 и оксид марганца(\(VII\)) Mn2O7.

Амфотерными называют оксиды, которые реагируют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли.

Амфотерные свойства проявляет оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2O3, оксид бериллия BeO.

Если металлический элемент имеет переменную валентность (проявляет несколько степеней окисления), то из всех образуемых им оксидов амфотерными свойствами обладают те, в которых этот элемент имеет промежуточную валентность (промежуточную степень окисления).

Например, хром может быть двухвалентен, трёхвалентен и шестивалентен.

Амфотерными свойствами обладает именно оксид хрома (\(III\)) Cr2O3.

Несолеобразующими называют оксиды, которые при обычных условиях не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями.

Примеры несолеобразующих оксидов: оксид углерода(\(II\)), или угарный газ CO, оксид азота(\(I\)), или веселящий газ N2O, и оксид азота(\(II\)) NO.

Номенклатура оксидов

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже.

Например: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия.

Если элемент, образующий оксид, имеет переменную степень окисления (или валентность), то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела).

Например: Cu2O — оксид меди(\(I\)), CuO — оксид меди(\(II\)), FeO — оксид железа(\(II\)), Fe2O3 — оксид железа(\(III\)), Cl2O7 — оксид хлора(\(VII\)).

Часто используют и другие наименования оксидов по числу атомов кислорода: если оксид содержит только один атом кислорода, то его называют монооксидом, или моноокисью, если два — диоксидом, или двуокисью, если три — то триоксидом, или трёхокисью и т. д.

Например: монооксид углерода CO, диоксид углерода CO2, триоксид серы SO3.

Также распространены исторически сложившиеся (тривиальные) названия оксидов, например, угарный газ CO, серный ангидрид SO3 и т. д.

Источник: https://www.yaklass.ru/p/himija/89-klass/klassy-neorganicheskikh-veshchestv-14371/oksidy-13609/re-29d095fc-d20b-44e5-a3c1-28ca9c299050

Тема №10 «Характерные химические свойства основных, амфотерных и кислотных оксидов» | CHEM-MIND.com

Какие оксиды называют основными кислотными амфотерными. Кислотные оксиды: краткая характеристика группы

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления (-2).

Общая формула оксидов: ЭmОn, где m — чис­ло атомов элемента Э, а n — число атомов кис­лорода.

Оксиды могут быть твердыми (песок SiO2, разно­видности кварца), жидкими (оксид водорода H2O), газо­образными (оксиды углерода: углекислый CO2 и угарный СО газы).

Номенклатура химических соединений развивалась по мере накопления фактического материала.

Сначала, пока число известных соединений было невелико, широко использовались тривиальные названия, не отражающие состава, строения и свойства вещества, — сурик РЬ3О4, глет РЬО, жженая магнезия MgO, железная окалина Fe3О4, веселящий газ N2О, белый мышьяк As2О3• На смену тривиальной номенклатуре при шла полусистематическая номенклатура — в название были включены указания числа атомов кислорода в соединении: закись — для более низких, окись — для более высоких степеней окисления; ангидрид — для оксидов кислотного характера.

В настоящее время почти завершен переход к современной номенклатуре. Согласно международной номенклатуре, в названии оксида следует указывать валентность элемента; например, SО2 — оксид cepы(IV), SО3 — оксид cepы(VI), CrO — оксид хрома(II), Cr2О3 — оксид хрома(III), CrO3 — оксид хрома(VI).

Номенклатура оксидов

По химическим свойствам оксиды подразде­ляются на солеобразующие и несолеобразующие.

Типы оксидов

Несолеобразующими называются такие окси­ды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в состав входят неметаллы.

Солеобразующими называются такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основа­ниями и образуют при этом соль и воду.

Среди солеобразующих оксидов различают ок­сиды основные, кислотные, амфотерные.

Основные оксиды — это такие оксиды, кото­рым соответствуют основания. Например: CuO со­ответствует основание Cu(OH)2, Na2O — основание NaOH, Cu2O — CuOH и т. д.

Оксиды в таблице Менделеева

Типичные реакции основных оксидов

1. Основный оксид + кислота = соль + вода (реак­ция обмена):

2. Основный оксид + кислотный оксид = соль (реакция соединения):

3.Основный оксид + вода = щелочь (реакция со­единения):

Кислотные оксиды — это такие оксиды, кото­рым соответствуют кислоты. Это оксиды неметал­лов: N2O5 соответствует HNO3, SO3 — H2SO4, CO2 — H2CO3, P2O5 — H4PO4 а также оксиды металлов с большим значением степеней окисления: Cr2+6O3 соответствует H2CrO4, Mn2+7O7 — HMnO4.

Типичные реакции кислотных оксидов

1. Кислотный оксид + основание = соль + вода (реакция обмена):

2. Кислотный оксид + основный оксид соль (реакция соединения):

3. Кислотный оксид + вода = кислота (реакция соединения):

Такая реакция возможна, только если кислот­ный оксид растворим в воде.

Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Это ZnO, Al2O3, Cr2O3, V2O5.

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются.

Типичные реакции амфотерных оксидов

1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода (ре­акция обмена):

2. Амфотерный оксид + основание = соль + вода или комплексное соединение:

Получение оксидов

Основные оксиды. К основным относят оксиды типичных металлов, им соответствуют гидроксиды, обладающие свойствами оснований.

Получение основных оксидов

Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода.

2Mg + O2 = 2MgO

2Cu + O2 = 2CuO

Метод неприменим для получения оксидов щелочных металлов. В реакции с кислородом щелочные металлы обычно дают пероксиды, поэтому оксиды Na2O, К2O труднодоступны.

Обжиг сульфидов

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

4FeS2 + 1102 = 2Fe2O3 + 8SO2

Метод неприменим для сульфидов активных металлов, окисляю­щихся до сульфатов.

Разложение гидроксидов

Cu(OH)2 = СuО + Н2О

Этим методом нельзя получить оксиды щелочных металлов.

Разложение солей кислородсодержащих кислот

ВаСO3 = ВаО + СO2

2Pb(NO3)2 = 2РЬО + 4N02 + O2

4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2

Разложение легко осуществляется для нитратов и карбонатов, в том числе и для основных солей.

[ZnОH]2CO3 = 2ZnO + СO2 + Н2O

Получение кислотных оксидов

Кислотные оксиды представлены оксидами неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окис­ления. Они могут быть получены методами, аналогичными методам получения основных оксидов, например:

  1. 4Р + 5O2 = 2Р2O5
  2. 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
  3. K2Cr2O7 + H2SO4 = 2CrO3↓ + K2SO4 + H2O
  4. Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + SiO2↓ + H2O

Шпаргалка

Справочный материал для прохождения тестирования:

Таблица Менделеева Таблица растворимости

Источник: https://www.chem-mind.com/2017/03/16/%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0-%E2%84%9610-%D1%85%D0%B0%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BD%D1%8B%D0%B5-%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5-%D1%81%D0%B2%D0%BE%D0%B9/

Кислотные оксиды. урок. Химия 8 Класс

Какие оксиды называют основными кислотными амфотерными. Кислотные оксиды: краткая характеристика группы

Первый урок в разделе «Классы неорганических веществ» посвящен изучению состава и свойств кислотных оксидов. Вы узнаете, какие вещества называют кислотными оксидами, как составить формулу кислоты, соответствующей кислотному оксиду

Тема: Классы неорганических веществ

Урок: Кислотные оксиды

Вы уже знаете, что все вещества делят на две большие группы – органические и неорганические вещества. В 8 классе изучается  классификация неорганических веществ. Вам уже знакомы некоторые группы неорганических веществ – оксиды, хлориды, сульфиды, кислоты и т.д.

Изучение классов неорганических веществ мы начнем с группы веществ, которую называют кислотными оксидами. Многие простые вещества – неметаллы при взаимодействии с кислородом образуют оксиды.

Уголь сгорает в атмосфере кислорода с образованием оксида углерода (IV):

С+О2 = СО2

Фосфор тоже горит в кислороде, при этом образуется оксид фосфора (V):

4P + 5O2 = 2P2O5

Рис. 1. Горение фосфора в кислороде

При растворении полученных оксидов в воде образуются растворы, обладающие общими свойствами. Эти растворы кислые на вкус. В ходе растворения оксида углерода (IV) и оксида фосфора (V) в воде образуются кислоты. Запишем уравнения этих реакций.

При растворении в воде оксида углерода (IV) образуется угольная кислота – Н2СО3:

СO2 + H2O ↔H2CO3

Угольная кислота – нестойкое вещество, она разлагается на исходные вещества. Поэтому правильнее вместо знака равенства поставить знак обратимости в уравнении этой реакции.

Оксид фосфора (V) хорошо растворяется в воде с образованием ортофосфорной кислоты H3PO4:

P2O5+3H2O=2H3PO4

Данные реакции являются реакциями соединения.

Теперь мы можем объяснить происхождение названия химического элемента кислорода. «кислород» – «рождающий кислоты»: при взаимодействии некоторых неметаллов с кислородом образуются оксиды, растворение которых в воде позволяет получить кислоты.

Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют кислотными оксидами.

Например, оксид углерода (IV) и оксид фосфора (V) – кислотные оксиды.

Но не все оксиды неметаллов являются кислотными. Есть оксиды неметаллов, которым не соответствуют кислоты. Среди них, оксид углерода (II) или угарный газ – СО, оксиды азота (I) и (II) – N2O, NO. Этим оксидам кислоты не соответствуют.

Есть еще один интересный факт – не все кислотные оксиды взаимодействуют с водой. Например, оксид кремния (IV) не растворяется в воде. Это вещество составляет основу кварца и белого речного песка. Но оксид кремния является кислотным оксидом, т.к. ему соответствует кремниевая кислота H2SiO3. Это стало известно благодаря тому, что кремниевая кислота разлагается на оксид кремния и воду:

H2SiO3 = SiO2 + H2O

К классу кислотных оксидов относятся не только оксиды неметаллов. Кислотные оксиды могут образовать и некоторые металлы с валентностью более III.

Например оксид хрома (VI) является кислотным оксидом, т.к. ем соответствует хромовая кислота H2CrO4. Эту кислоту можно получить при взаимодействии оксида хрома (VI) с водой:

CrO3+H2O=H2CrO4

Не надо заучивать какая кислота какому оксиду соответствует. Чтобы составить формулу кислоты, соответствующей оксиду, надо запомнить несколько правил. Во-первых, валентность химического элемента в оксиде и соответствующей ему кислоте должна быть одинакова.

Валентности элементов в оксиде вы уже умеете определять. Например, в оксиде азота N2O5 валентность азота равна V. Валентности элементов в кислоте, состоящей из трех химических элементов, определить также несложно.

Определим валентности элементов в азотной кислоте HNO3.Валентность водорода в кислотах равна I, валентность кислорода равна II.

Чтобы найти валентность азота, нужно из общего числа валентностей кислорода вычесть общее число валентностей водорода, т.е. из 6 вычесть 1.

Рис. 2. Валентность азота в N2O5 и HNO3 одинакова и равна V

Формулу кислоты, соответствующей оксиду можно составить, используя реакцию соединения кислотного оксида с водой. Если суммировать атомы одной молекулы оксида и одной молекулы воды, то в большинстве случаев получится формула искомой кислоты.

Рассмотрим два примера. Составим формулы кислот, соответствующих оксиду углерода (IV) и оксиду азота (III). Просуммируем атомы одной молекулы углекислого газа и одной молекулы воды. Получилась формула угольной кислоты H2CO3.

То же проделаем с одной молекулой N2O3 и одной молекулой Н2О. Получили Н2N2O4. В получившейся формуле можно сократить индексы на 2. Получим HNO2 – азотистую кислоту (Рис. 3).

Рис. 3. Составление формул кислот, соответствующих оксидам

Этим правилом нельзя воспользоваться для составления формулы ортофосфорной кислоты. Чтобы ее получить к молекуле оксида фосфора (V) надо прибавить 3 молекулы воды.

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.97-98)

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 91-95)

3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§28)

4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§34)

5. Химия: неорган. химия: учеб. для 8кл. общеобр. учрежд. /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§30)

6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой (Источник).

2. Важнейшие классы неорганических веществ (Источник).

3. Свойства оксидов (Источник).

Домашнее задание:

1) с. 93-94 №№ 2,3,5,6 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

2) с.165 №№ 1,2,4  из учебника П.А. Оржековского, Л.М. Мещеряковой, М.М. Шалашовой «Химия: 8кл.», 2013 г.

Источник: https://interneturok.ru/lesson/chemistry/8-klass/bklassy-neorganicheskih-vewestv-b/kislotnye-oksidy

WikiMedForum.Ru
Добавить комментарий