Привести примеры оксидов основных кислотных. Химия: оксиды, их классификация и свойства

Оксиды: классификация, получение и свойства

Привести примеры оксидов основных кислотных. Химия: оксиды, их классификация и свойства

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых —  кислород со степенью окисления -2.  При этом кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства. В школьном курсе оксиды традиционно делят на солеобразующие и несолеобразующие. Некоторые оксиды относят к солеобразным (двойным).

Двойные оксиды — это некоторые оксиды , образованные элементом с разными степенями окисления.

Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды — это оксиды, обладающие характерными основными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степень окисления +1 и +2.

Кислотные оксиды — это оксиды, характеризующиеся кислотными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов.

Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами. Это оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4, а также четыре оксида со степенью окисления +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.

Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N2O и SiO.

Классификация оксидов

Тренировочные тесты по теме Классификация оксидов.

Получение оксидов

Общие способы получения оксидов:

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

1.1.Окисление металлов: большинство металлов окисляются кислородом до оксидов с устойчивыми степенями окисления.

Например, алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Не взаимодействуют с кислородом золото, платина, палладий.

Натрий при окислении кислородом воздуха образует преимущественно пероксид Na2O2,

2Na + O2 → 2Na2O2

Калий, цезий, рубидий образуют преимущественно пероксиды состава MeO2:

K + O2  →  KO2

Примечания: металлы с переменной степенью окисления окисляются кислородом воздуха, как правило, до промежуточной степени окисления (+3):

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

Железо также горит с образованием железной окалины — оксида железа (II, III):

3Fe + 2O2 → Fe3O4

1.2.Окисление простых веществ-неметаллов.

Как правило, при окислении неметаллов образуется оксид неметалла с высшей степенью окисления, если кислород в избытке, или оксид неметалла с промежуточной степенью окисления, если кислород в недостатке.

Например, фосфор окисляется избытком кислорода до оксида фосфора (V), а под действием недостатка кислорода до оксида фосфора (III):

4P + 5O2(изб.) → 2P2O5

4P + 3O2(нед.) → 2P2O3

Но есть некоторые исключения.

Например, сера сгорает только до оксида серы (IV):

S + O2 → SO2

Оксид серы (VI) можно получить только окислением оксида серы (IV) в жестких условиях в присутствии катализатора:

2SO2 +O2 = 2SO3

Азот окисляется кислородом только при очень высокой температуре (около 2000оС), либо под действием электрического разряда, и только до оксида азота (II):

N2 + O2 = 2NO

Не окисляется кислородом фтор F2 (сам фтор окисляет кислород). Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены (хлор Cl2, бром и др.), инертные газы (гелий He, неон, аргон, криптон).

2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов, фосфидов и т.д.

При окислении кислородом сложных веществ, состоящих, как правило, из двух элементов, образуется смесь оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.

Например, при сжигании пирита FeS2 образуются  оксид железа (III) и оксид серы (IV):

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Сероводород горит с образованием оксида серы (IV)  при избытке кислорода и с образованием серы при недостатке кислорода:

2H2S + 3O2(изб.) → 2H2O + 2SO2

2H2S + O2(нед.) → 2H2O + 2S

А вот аммиак горит с образованием простого вещества N2, т.к. азот реагирует с кислородом только в жестких условиях:

4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O

А вот в присутствии катализатора аммиак окисляется кислородом до оксида азота (II):

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

 3. Разложение гидроксидов. Оксиды можно получить также из гидроксидов — кислот или оснований. Некоторые гидроксиды неустойчивы, и самопроизвольную распадаются на оксид и воду; для разложения некоторых других (как правило, нерастворимых в воде) гидроксидов необходимо их нагревать (прокаливать).

гидроксид → оксид + вода

Самопроизвольно разлагаются в водном растворе угольная кислота, сернистая кислота, гидроксид аммония, гидроксиды серебра (I), меди (I):

H2CO3 → H2O + CO2

H2SO3 → H2O + SO2

NH4OH → NH3 + H2O

2AgOH → Ag2O + H2O

2CuOH → Cu2O + H2O

При нагревании разлагаются на оксиды большинство нерастворимых гидроксидов — кремниевая кислота, гидроксиды тяжелых металлов — гидроксид железа (III) и др.:

H2SiO3 → H2O + SiO2

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

4. Еще один способ получения оксидов — разложение сложных соединений — солей.

Например, нерастворимые карбонаты и карбонат лития при нагревании разлагаются на оксиды:

Li2CO3 → H2O + Li2O

CaCO3 →  CaO + CO2

Соли, образованные сильными кислотами-окислителями (нитраты, сульфаты, перхлораты и др.), при нагревании, как правило, разлагаются с с изменением степени окисления:

2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2

Более подробно про разложение нитратов можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оксидов

Значительная часть химических свойств оксидов описывается схемой взаимосвязи основных классов неорганических веществ.

Химические свойства основных оксидов

Подробно про химические свойства оксидов можно прочитать в соответствующих статьях:

Химические свойства основных оксидов.

Химические свойства кислотных оксидов.

Химические свойства амфотерных оксидов.

Источник: //chemege.ru/oxides/

Оксиды. Классификация, свойства, получение, применение

Привести примеры оксидов основных кислотных. Химия: оксиды, их классификация и свойства

Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Единственным элементом, не образующим оксид, является фтор, который в соединении с кислородом образует фторид кислорода. Это связано с тем, что фтор является более электроотрицательным элементом, чем кислород.

Данный класс соединений является очень распространенным. Каждый день человек встречается с разнообразными оксидами в повседневной жизни. Вода, песок, выдыхаемый нами углекислый газ, выхлопы автомобилей, ржавчина — все это примеры оксидов.

Физические свойства оксидов

Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).

Применение оксидов

Оксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделал возможной жизнь на Земле. Оксид серы SO3 используют для получения серной кислоты, а также для обработки пищевых продуктов — так увеличивают срок хранения, например, фруктов.

Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.

Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил.

Оксид кремния SiO2 является основным компонентом стекла. Оксид хрома Cr2O3 применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ).

Оксид углерода CO2, который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.

Источник: //in-chemistry.ru/oksidy-klassifikatsiya-svojstva-poluchenie-primenenie

Урок №33. Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение – ХиМуЛя.com

Привести примеры оксидов основных кислотных. Химия: оксиды, их классификация и свойства

Сегодня мы начинаемзнакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганическиевещества по составу делятся, как вы уже знаете, на  простые и сложные.

ОКСИДКИСЛОТАОСНОВАНИЕСОЛЬ
ЭхОуНnAА – кислотный остатокМе(ОН)bОН – гидроксильная группаMenAb

Сложные неорганическиевещества подразделяют на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли. Мыначинаем с класса оксидов.

ОКСИДЫ

Оксиды– это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которыхкислород, с валентность равной 2.

Лишь один химический элемент – фтор,соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2.
Называются они просто – “оксид + название элемента” (см. таблицу).

Есливалентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой,заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

ФормулаНазваниеФормулаНазвание
COоксид углерода ( II )Fe2O3оксид железа (III )
NOоксид азота ( II )CrO3оксид хрома (VI )
Al2O3оксид алюминияZnOоксид цинка
N2O5оксид азота (V )Mn2O7оксид марганца (VII )

Классификацияоксидов

Всеоксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные)и несолеобразующие или безразличные.

Оксиды металловМехОуОксиды неметалловнеМехОу
ОсновныеКислотныеАмфотерныеКислотныеБезразличные
I, IIМеV-VIIMeZnO,BeO,Al2O3,Fe2O3, Cr2O3>IIнеМе I, IIнеМеCO, NO, N2O

1). Основные оксиды – это оксиды, которымсоответствуют основания. К основным оксидам относятся оксидыметаллов1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II(кроме ZnO-оксид цинка и  BeO – оксид берилия):

2). Кислотные оксиды – это оксиды, которымсоответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроменесолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп  свалентностью от Vдо VII (Например, CrO3-оксидхрома (VI), Mn 2O7 – оксид марганца (VII)):

3). Амфотерныеоксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К нимотносятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV,а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4). Несолеобразующие оксиды – это оксидыбезразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметалловс валентностью I и II(Например,N2O, NO, CO).

Вывод:  характер свойств оксидов в первую очередьзависит от валентности элемента.

Например,оксиды хрома:

CrO(II– основный);

Cr2O3 (III  – амфотерный);

CrO3(VII

Классификация оксидов

(по растворимости в воде)

Кислотные оксидыОсновные оксидыАмфотерные оксиды
Растворимы в воде.Исключение –SiO2 (не растворим в воде)В воде растворяются только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов(это металлы I «А» и II «А» групп,исключение Be ,Mg)С водой не взаимодействуют.В воде не растворимы

Выполните задания:

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Данывещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO,SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Выпишите оксиды и классифицируйте их.

Получениеоксидов 

Тренажёр “Взаимодействие кислорода с простыми веществами”

1. Горение веществ (Окисление кислородом)а) простых веществТренажёр”Взаимодействие кислорода с простыми веществами”2Mg +O2=2MgO
б) сложных веществ2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2.Разложение сложных веществ(используйте таблицу кислот, см. приложения)а) солейСОЛЬt= ОСНОВНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИДСaCO3=CaO+CO2
б) Нерастворимых основанийМе(ОН)bt= MexOy+ H2OCu (OH)2 t=CuO+H2O
в) кислородсодержащих кислотНnA = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H2OH2SO3=H2O+SO2

Физическиесвойства оксидов

При комнатной температуре большинство оксидов -твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые – жидкости(Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2и др.).

 

Химическиесвойства оксидов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ 1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          (р. соединения)CaO + SO2 = CaSO32. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О               (р. обмена)3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O3.Основной оксид + Вода = Щёлочь                            (р. соединения)Na2O + H2O = 2NaOH
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1. Кислотный оксид + Вода = Кислота                      (р. соединения)СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О      (р. обмена)P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          (р. соединения)CaO + SO2 = CaSO34. Менее летучие вытесняют более летучие из их солейCaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2OZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе)ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)

Применениеоксидов

Некоторыеоксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:

SO3 + H2O= H2SO4

CaO + H2O = Ca(OH)2

Врезультате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H2SO4– серная кислота, Са(ОН)2 – гашеная известь и т.д.

Еслиоксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство.Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется дляприготовления белой масляной краски (цинковые белила).

Поскольку ZnOпрактически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любыеповерхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферныхосадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид приизготовлении косметических кремов, пудры.

Фармацевты делают из него вяжущий иподсушивающий порошок для наружного применения.

Такимиже ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тожеимеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO2не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этогооксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ейбелого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамическойпосуды.

Оксидхрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллытемно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr2O3используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стеклаи керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования“Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировкиоптики, металлических изделий, в ювелирномделе.

Благодарянерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и вполиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксидымногих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразныхкрасок, хотя это – далеко не единственное их применение.

Задания для закрепления

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных иосновных оксидов.

NaOH, AlCl3,K2O, H2SO4, SO3, P2O5,HNO3, CaO, CO.

2. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2,H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2,N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2,N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO,CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличныеоксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия.

3. Закончите УХР, укажите тип реакции, назовитепродукты реакции

Na2O + H2O=

N2O5+ H2O =

CaO + HNO3=

NaOH + P2O5=

K2O + CO2=

Cu(OH)2 = ?+ ?

4. Осуществите превращения по схеме:

1) K→K2O→KOH→K2SO4

2) S→SO2→H2SO3→Na2SO3

3) P→P2O5→H3PO4→K3PO4

Источник: //www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no33-oksidy-klassifikacia-nomenklatura-svojstva-oksidov-polucenie-primenenie

Классификация и химические свойства оксидов. урок. Химия 8 Класс

Привести примеры оксидов основных кислотных. Химия: оксиды, их классификация и свойства

Данный урок посвящен обобщению знаний о классификации, номенклатуре и некоторых свойствах оксидов. Учитель объяснит, какие химические свойства характерны для кислотных и основных оксидов.

Тема: Обобщение пройденного материала

Урок: Классификация и химические свойства оксидов

Химическая природа оксидов проявляется в их отношении к кислотам и щелочам.

В связи с этим оксиды можно разделить на следующие группы (Рис. 1):

– солеобразующие, которые реагируют с образованием солей с кислотами или щелочами;

– несолеобразующие, которые не образуют солей с кислотами или щелочами.

В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяются на кислотные (реагируют со щелочами), основные (реагируют с кислотами) и амфотерные (реагируют как с кислотами, так и с щелочами).

Рис. 1. Классификация оксидов

Кислотные оксиды – это оксиды, которые реагируют со щелочами с образованием соли и воды, но они не реагируют с кислотами. Например, при взаимодействии кислотного оксида – оксида углерода (IV) с гидроксидом натрия образуются карбонат натрия и вода:

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

К кислотным оксидам относятся, как правило, оксиды неметаллов (например, SO2, CO2, P2O5), и те оксиды металлов, в которых металл находится в валентности более III (например, Mn2O7, CrO3).

Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Оксиду серы (IV) соответствуют сернистая кислота, оксиду углерода(IV) –  угольная, оксиду фосфора(V) – ортофосфорная, оксиду марганца(VII) – марганцовая, оксиду хрома(VI) – хромовая.

Кроме реакций со щелочами, для многих кислотных оксидов характерны реакции с водой с образованием кислот и с основными оксидами.

Основные  оксиды – это оксиды, которые реагируют с кислотами с образованием соли и воды, но не реагируют со щелочами. Например, при взаимодействии оксида магния с соляной кислотой образуются хлорид магния и вода:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

Основные оксиды образуют, как правило, металлы с валентностью – I, II или III. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду натрия соответствует гидроксид натрия NaOH, оксиду бария – гидроксид бария, оксиду меди(II) – гидроксид меди(II).

Основные оксиды могут реагировать с водой, если продуктом данной реакции является щелочь. При взаимодействии с водой оксида калия образуется щелочь – гидроксид калия, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:

K2O + H2O = 2KOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

Основные оксиды также реагируют с кислотными оксидами с образованием солей.

Третья группа солеобразующих оксидов – амфотерные оксиды. Эти оксиды проявляют двойные свойства, т.е свойства и кислотных, и основных оксидов. Значит, они способны реагировать как со щелочами, так и с кислотами.

К амфотерным оксидам относятся, например, оксид алюминия, оксид цинка, оксид бериллия, оксид хрома(III):

Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3

Несолеобразующие, или безразличные оксиды не реагируют с образованием солей ни с кислотами, ни со щелочами. К такому виду оксидов относятся, например, оксиды азота N2O и NO, оксид углерода(II) – СО.

Названия оксидов составляются из слова «оксид» и названия образующего элемента с указанием валентности (если она переменная). Используется и другой подход: в названии указывается число атомов каждого элемента в оксиде. У многих оксидов есть и исторически сложившиеся названия. В соответствии с указанными правилами вещество с химической формулой SO2 можно назвать так:

– оксид серы(IV)

– диоксид серы («ди» – два)

– сернистый газ, или сернистый ангидрид

Сравним химические свойства кислотных и основных оксидов, которые по-разному относятся к кислотам и щелочам (Таблица 1).

Таблица 1. Химические свойства основных и кислотных оксидов

Основные оксидыКислотные оксиды
1. Взаимодействие с кислотами
Взаимодействуют с образованием соли и воды:MgO+ 2HCl = MgCl2 + H2OРеакция не характерна.
2. Взаимодействие со щелочами
Со щелочами с образованием солей не реагируют.Взаимодействуют с образованием соли и воды:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3. Реакция с водой
Реагируют оксиды наиболее активных металлов, если образуются щелочи:K2O + H2O = 2KOHCaO + H2O = Ca(OH)2Взаимодействуют с водой с образованием кислот:СО2 + Н2О = Н2СО3SO3 + H2O = H2SO4Искл.: SiO2
4. Реакция с оксидами
Могут взаимодействовать между собой:СаО + СО2 = СаСО33ВаО + P2O5 = Ba3(PO4)2

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.119-123)

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под.ред. проф. П.А. Оржековского – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.124-126)

3. Химия. 8 класс. Учеб.для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§36)

4. Химия: 8-й класс: учеб.для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§44)

5. Химия: неорг. химия: учеб.для 8 кл. общеобразоват. учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§30)

6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав.ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. (Источник).

2. Химическая информационная сеть (Источник).

3. Химия и жизнь (Источник).

Домашнее задание

с. 125 №№ 4,5 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под.ред. проф. П.А. Оржековского – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

Источник: //interneturok.ru/lesson/chemistry/8-klass/obobschenie-proydennogo-materiala/klassifikatsiya-i-himicheskie-svoystva-oksidov

Конспект

Привести примеры оксидов основных кислотных. Химия: оксиды, их классификация и свойства

Ключевые слова конспекта: оксиды, названия оксидов, классификация оксидов, получение оксидов, химические свойства.

Оксиды — сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух химических элементов, один из которых — кислород. Атом кислорода в оксидах всегда имеет степень окисления –2.

К примеру, оксидом является соединение P2O5. А вот РН3 и H3PO4 — не являются оксидами, потому что в состав РН3 не входит атом кислорода, а в состав H3PO4 входят атомы трёх химических элементов, а не двух.

Оксиды подразделяют на солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие (безразличные). Особое положение у оксида «вода».

 Названия оксидов

Названия оксидов состоят из двух слов: 1-е – «оксид», 2-е – название элемента в родительном падеже. Например, СаО – оксид кальция.

Если оксид образован химическим элементом с переменной валентностью, то после названия элемента, нужно указать его валентность. Например: Fe2О3 — оксид железа (III), FеО — оксид железа (II). Если у элемента постоянная валентность, то ее не обозначают в названии.

Некоторые оксиды имеют особые (тривиальные) названия: Н2О — вода, СО — угарный газ, СО2 — углекислый газ и др.

Если элемент образует оксиды в нескольких степенях окисления, то оксид с наименьшей валентностью – низший оксид, а с наибольшей – высший оксид. Так, оксид хрома (II) СгО – низший оксид, а оксид хрома (VI) СгO3 – высший оксид.

Классификация оксидов

Многие оксиды могут реагировать с кислотами или основаниями. Продуктами таких реакций являются соли. Поэтому такие оксиды называются солеобразующими.

Однако существует небольшая группа оксидов, которые к таким реакциям не способны. Такие оксиды называются несолеобразующими (безразличными):  H2O, CO, N2O, NO, F2O. Безразличные оксиды образуются только неметаллами.

Вот некоторые правила образования солеобразующих оксидов:

  • неметаллы образуют только кислотные оксиды;
  • металлы могут образовывать разные оксиды — основные, амфотерные, кислотные — в зависимости от валентности металла.

Предсказать свойства оксида металла может помочь эта схема.

Основные оксиды металлов от кислотных оксидов металлов отличить легко: малая валентность металла — основный оксид; большая — кислотный. Валентность металлов в амфотерных оксидах — III. Но есть и исключения. Поэтому желательно запомнить формулы наиболее часто встречающихся амфотерных оксидов.

Схема определения типа оксида:

  1. определить, не является ли данный оксид несолеобразующим;
  2. определить, какой элемент входит в состав оксида: металл или неметалл, для чего нужно знать из таблицы Менделеева символы элементов — неметаллов.
  3. если в состав оксида входит атом неметалла — то оксид кислотный;
  4. для атома металла определить валентность, и по схеме определить характер оксида: основный, амфотерный или кислотный.

Например:

  • Сг2О3 — амфотерный, так как хром — металл с низкой валентностью III;
  • N2O3 — кислотный оксид, так как азот — неметалл;
  • CrO3 — кислотный оксид, так как хром — металл с высокой валентностью VI.

 Получение оксидов

Oксиды образуются при взаимодействии простых и сложных веществ с кислородом:
4Аl + 3O2 = 2Аl2O3;                    Si + O2 = SiO2;
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2Н2O;       2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2O.

В реакциях с простыми веществами из одних оксидов могут получаться другие оксиды:
Fe2O3 + С = 2FeO + СО;             2CuO + Н2 = Сu2O + Н2O.

Oксиды образуются при разложении некоторых сложных веществ, обычно при нагревании:
СаСO3 = СаО + СO2;                 2Аl(ОН)3 = Аl2O3 + 3Н2O.

 Химические свойства оксидов

1. При разложении (при нагревании) неустойчивых оксидов – оксида серебра Ag2O и оксида ртути (II) HgO – образуется соответствующий металл и кислород:
2Ag2O = 4Ag + O2 ↑,                           2HgO = 2Hg + O2 ↑.

2. Некоторые oксиды при нагревании образуют другие оксиды. Так, из красного оксида хрома (VI) получается зеленый оксид хрома (III):    4СrO3 = 2Сr2O3 + 3O2 ↑.

3. Некоторые oксиды металлов и неметаллов реагируют с водой:
СаО + Н2O = Са(ОН)2,                     SO3 + Н2O = Н2SO4.

4. Oксиды металлов обычно реагируют с оксидами неметаллов:
СаО + SO2 = CaSO3,                         MgO + СO2 = MgCO3.

Реакции оксидов с основаниями, кислотами и солями будут рассмотрены позже.

Конспект урока «Оксиды (названия, классификация, получение, свойства)».

Следующая тема: «Свойства солеобразующих оксидов».

Источник: //uchitel.pro/%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%8B/

Общая характеристика оксидов — урок. Химия, 8–9 класс

Привести примеры оксидов основных кислотных. Химия: оксиды, их классификация и свойства

Оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород.  

В оксидах химический элемент кислород находится в степени окисления \(–2\).

Оксиды — весьма распространённый в природе класс соединений. Они находятся в воздухе, распространены в гидросфере и литосфере.

Примеры оксидов:

H2O — оксид водорода, или вода.

На Земле вода встречается во всех трёх агрегатных состояниях — газообразном (водяной пар), жидком и твёрдом (лёд, снег). На долю воды также приходится большая часть массы живых организмов.

CO2 — оксид углерода(\(IV\)), двуокись углерода или углекислый газ.

Как вы уже знаете, углекислый газ нужен зелёным растениям для фотосинтеза. Оксид углерода(\(IV\)), находящийся в твёрдом агрегатном состоянии, называют сухим льдом.

  CO — оксид углерода(\(II\)), угарный газ.

Примесь этого очень ядовитого вещества может содержаться в воздухе. Основным источником загрязнения является транспорт. Угарный газ образуется в результате неполного сгорания топлива. Этот же оксид образуется и во время пожаров.

Fe2O3 — оксид железа(\(III\)).

В природе этот оксид встречается в виде минерала гематита. Он составляет основу руды, называемой красным железняком.

SiO2 — оксид кремния.

В природе встречается в виде кварцевого песка, кварца, горного хрусталя.

 

Оксиды принято группировать в зависимости от их способности реагировать с кислотами и основаниями. Различают три важнейшие группы оксидов: основные, кислотные и амфотерные. Их относят к солеобразующим оксидам. Существуют также оксиды, которые называют несолеобразующими.

Основными называют оксиды, которые реагируют с кислотами, образуя соль и воду.

Основные оксиды образуются химическими элементами — металлами. Как правило, степень окисления элемента, образующего основной оксид, является невысокой: \(+1\) или \(+2\).

Примеры основных оксидов:

оксид натрия Na2O, оксид меди(\(II\)) CuO.

Кислотными называют оксиды, которые реагируют с основаниями, образуя соль и воду.

Кислотные оксиды образуют элементы — неметаллы. Например, оксид серы(\(VI\)) SO3, оксид азота(\(IV\)) NO2.

Также кислотные оксиды могут быть образованы металлическими химическими элементами, в которых те проявляют степень окисления от \(+5\) до \(+8\). Например, оксид хрома(\(VI\))  CrO3 и оксид марганца(\(VII\)) Mn2O7.

Амфотерными называют оксиды, которые реагируют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли.

Амфотерные свойства проявляет оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2O3, оксид бериллия BeO.

Если металлический элемент имеет переменную валентность (проявляет несколько степеней окисления), то из всех образуемых им оксидов амфотерными свойствами обладают те, в которых этот элемент имеет промежуточную валентность (промежуточную степень окисления).

Например, хром может быть двухвалентен, трёхвалентен и шестивалентен.

Амфотерными свойствами обладает именно оксид хрома (\(III\)) Cr2O3.

Несолеобразующими называют оксиды, которые при обычных условиях не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями.

Примеры несолеобразующих оксидов: оксид углерода(\(II\)), или угарный газ CO, оксид азота(\(I\)), или веселящий газ N2O, и оксид азота(\(II\)) NO.

Номенклатура оксидов

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже.

Например: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия.

Если элемент, образующий оксид, имеет переменную степень окисления (или валентность), то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела).

Например: Cu2O — оксид меди(\(I\)), CuO — оксид меди(\(II\)), FeO — оксид железа(\(II\)), Fe2O3 — оксид железа(\(III\)), Cl2O7 — оксид хлора(\(VII\)).

Часто используют и другие наименования оксидов по числу атомов кислорода: если оксид содержит только один атом кислорода, то его называют монооксидом, или моноокисью, если два — диоксидом, или двуокисью, если три — то триоксидом, или трёхокисью и т. д.

Например: монооксид углерода CO, диоксид углерода CO2, триоксид серы SO3.

Также распространены исторически сложившиеся (тривиальные) названия оксидов, например, угарный газ CO, серный ангидрид SO3 и т. д.

Источник: //www.yaklass.ru/p/himija/89-klass/klassy-neorganicheskikh-veshchestv-14371/oksidy-13609/re-29d095fc-d20b-44e5-a3c1-28ca9c299050

WikiMedForum.Ru
Добавить комментарий