Валентность элементов в соединении с формулой. Валентность. Определение валентности. Элементы с постоянной валентностью

Валентность химических элементов (Таблица)

Валентность элементов в соединении с формулой. Валентность. Определение валентности. Элементы с постоянной валентностью

Валентность химических элементов – это способность у атомов хим. элементов образовывать некоторое число химических связей. Принимает значения от 1 до 8 и не может быть равна 0. Определяется числом электронов атома затраченых на образование хим. связей с другим атомом. Валентность это реальная величина. Обозначается римскими цифрами (I ,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Как можно определить валентность в соединениях:

— Валентность водорода (H) постоянна всегда 1. Отсюда в соединении H2O валентность O равна 2.

— Валентность кислорода (O) постоянна всегда 2. Отсюда в соединении СО2 валентность С равно 4.

— Высшая валентность всегда равна № группы.

— Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в Таблице Менделеева) и номером группы, в которой находится элемент.

— У металлов в подгруппах А таблицы Менделеева, валентность = № группы.

— У неметаллов обычно две валентности: высшая и низшая.

Валентность химических элементов может быть постоянной и переменной. Постоянная в основном у металлов главных подгрупп, переменная у неметаллов и металлов побочных подгруп.

Таблица валентности химических элементов

Атомный №Химический элементСимволВалентность химических элементовПримеры соединений
1Водород / HydrogenHIHF
2Гелий / HeliumHeотсутствует— 
3Литий / LithiumLiILi2O
4Бериллий / BerylliumBeIIBeH2
5Бор / BoronBIIIBCl3
6Углерод / CarbonCIV, IICO2, CH4
7Азот / NitrogenNIII, IVNH3
8Кислород / OxygenOIIH2O, BaO
9Фтор / FluorineFIHF
10Неон / NeonNeотсутствует— 
11Натрий / SodiumNaINa2O
12Магний / MagnesiumMgIIMgCl2
13Алюминий / AluminumAlIIIAl2O3
14Кремний / SiliconSiIVSiO2, SiCl4
15Фосфор / PhosphorusPIII, VPH3, P2O5
16Сера / SulfurSVI, IV, IIH2S, SO3
17Хлор / ChlorineClI, III, V, VIIHCl, ClF3
18Аргон / ArgonArотсутствует— 
19Калий / PotassiumKIKBr
20Кальций / CalciumCaIICaH2
21Скандий / ScandiumScIIISc2S3
22Титан / TitaniumTiII, III, IVTi2O3, TiH4
23Ванадий / VanadiumVII, III, IV, VVF5, V2O3
24Хром / ChromiumCrII, III, VICrCl2, CrO3
25Марганец / ManganeseMnII, III, IV, VI, VIIMn2O7, Mn2(SO4)3
26Железо / IronFeII, IIIFeSO4, FeBr3
27Кобальт / CobaltCoII, IIICoI2, Co2S3
28Никель / NickelNiII, III, IVNiS, Ni(CO)4 
29Медь / CopperСuI, IICuS, Cu2O
30Цинк / ZincZnIIZnCl2
31Галлий / GalliumGaIIIGa(OH)3
32Германий / GermaniumGeII, IVGeBr4, Ge(OH)2
33Мышьяк / ArsenicAsIII, VAs2S5, H3AsO4
34Селен / SeleniumSeII, IV, VI,H2SeO3
35Бром / BromineBrI, III, V, VIIHBrO3
36Криптон / KryptonKrVI, IV, IIKrF2, BaKrO4
37Рубидий / RubidiumRbIRbH
38Стронций / StrontiumSrIISrSO4
39Иттрий / YttriumYIIIY2O3
40Цирконий / ZirconiumZrII, III, IVZrI4, ZrCl2
41Ниобий / NiobiumNbI, II, III, IV, VNbBr5
42Молибден / MolybdenumMoII, III, IV, V, VIMo2O5, MoF6
43Технеций / TechnetiumTcI — VIITc2S7
44Рутений / RutheniumRuII — VIIIRuO4, RuF5, RuBr3
45Родий / RhodiumRhI, II, III, IV, VRhS, RhF3
46Палладий / PalladiumPdI, II, III, IVPd2S, PdS2
47Серебро / SilverAgI, II, IIIAgO, AgF2, AgNO3
48Кадмий / CadmiumCdIICdCl2
49Индий / IndiumInIIIIn2O3
50Олово / TinSnII, IVSnBr4, SnF2
51Сурьма / AntimonySbIII, IV, VSbF5, SbH3
52Теллур / TelluriumTeVI, IV, IITeH2, H6TeO6
53Иод / IodineII, III, V, VIIHIO3, HI
54Ксенон / XenonXeII, IV, VI, VIIIXeF6, XeO4, XeF2
55Цезий / CesiumCsICsCl
56Барий / BariumBaIIBa(OH)2
57Лантан / LanthanumLaIIILaH3
58Церий / CeriumCeIII, IVCeO2 , CeF3
59Празеодим / PraseodymiumPrIII, IVPrF4, PrO2
60Неодим / NeodymiumNdIIINd2O3
61Прометий / PromethiumPmIIIPm2O3
62Самарий / SamariumSmII, IIISmO
63Европий / EuropiumEuII, IIIEuSO4
64Гадолиний / GadoliniumGdIIIGdCl3
65Тербий / TerbiumTbIII, IVTbF4, TbCl3
66Диспрозий / DysprosiumDyIIIDy2O3
67Гольмий / HolmiumHoIIIHo2O3
68Эрбий / ErbiumErIIIEr2O3
69Тулий / ThuliumTmII, IIITm2O3
70Иттербий / YtterbiumYbII, IIIYO
71Лютеций / LutetiumLuIIILuF3
72Гафний / HafniumHfII, III, IVHr3, HfCl4
73Тантал / TantalumTaI — VTaCl5, TaBr2, TaCl4
74Вольфрам / TungstenWII — VIWBr6, Na2WO4 
75Рений / RheniumReI — VIIRe2S7, Re2O5
76Осмий / OsmiumOsII — VI, VIIIOsF8, OsI2, Os2O3
77Иридий / IridiumIrI — VIIrS3, IrF4
78Платина / PlatinumPtI, II, III, IV, VPt(SO4)3, PtBr4
79Золото / GoldAuI, II, IIIAuH, Au2O3, Au2Cl6
80Ртуть / MercuryHgIIHgF2, HgBr2
81Талий / ThalliumTlI, IIITlCl3, TlF
82Свинец / LeadPbII, IVPbS, PbH4
83Висмут / BismuthBiIII, VBiF5,  Bi2S3
84Полоний / PoloniumPoVI, IV, IIPoCl4, PoO3
85Астат / AstatineAtнет данных— 
86Радон / RadonRnотсутствует— 
87Франций / FranciumFrI— 
88Радий / RadiumRaIIRaBr2
89Актиний / ActiniumAcIIIAcCl3
90Торий / ThoriumThII, III, IVThO2, ThF4 
91Проактиний / ProtactiniumPaIV, VPaCl5,  PaF4
92Уран / UraniumUIII, IVUF4, UO3
93НептунийNpIII — VINpF6, NpCl4 
94ПлутонийPuII, III, IV PuO2, PuF3, PuF4 
95АмерицийAmIII — VI AmF3, AmO2 
96КюрийCmIII, IV CmO2, Cm2O3
97БерклийBkIII, IVBkF3, BkO2 
98КалифорнийCf II, III, IVCf2O3 
99ЭйнштейнийEs II, III EsF3 
100ФермийFmII, III— 
101МенделевийMdII, III 
102НобелийNoII, III
103ЛоуренсийLrIII
НомерЭлемент СимволВалентность химических элементов Пример

Источник: //infotables.ru/khimiya/1071-valentnost-khimicheskikh-elementov

Как определить валентность элемента?

Валентность элементов в соединении с формулой. Валентность. Определение валентности. Элементы с постоянной валентностью

Существует несколько определений понятия «валентность». Чаще всего этим термином называют способность атомов одного элемента присоединять определённое число атомов других элементов. Часто у тех, кто только начинает изучать химию, возникает вопрос: Как определить валентность элемента?. Сделать это несложно, зная несколько правил.

Валентности постоянные и переменные

Рассмотрим соединения HF, H2S и CaH2. В каждом из этих примеров один атом водорода присоединяет к себе только один атом другого химического элемента, значит его валентность равна одному. Значение валентности записывают над символом химического элемента римскими цифрами.

В приведённом примере атом фтора связан только с одним одновалентным атомом H, значит валентность его тоже равна 1. Атом серы в H2S присоединяет к себе уже два атома H, поэтому она в данном соединении двухвалентна. С двумя водородными атомами связан и кальций в его гидриде CaH2, а значит, и его валентность равна двум.

Кислород в подавляющем большинстве своих соединений двухвалентен, то есть образует две химические связи с другими атомами.

Атом серы в первом случае присоединяет к себе два кислородных атома, то есть всего образует 4 химические связи (один кислород образует две связи, значит сера — два раза по 2), то есть валентность ее равна 4.

В соединении SO3 сера присоединяет уже три атома O, поэтому и валентность ее равна 6 (три раза образует по две связи с каждым атомом кислорода). Атом кальция же присоединяет только один атом кислорода, образуя с ним две связи, значит, его валентность такая же, как и у O, то есть равна 2.

Обратите внимание на то, что атом H одновалентен в любом соединении. Всегда (кроме иона гидроксония H3O(+)) равна 2 валентность кислорода. По две химические связи как с водородом, так и с кислородом образует кальций. Это элементы с постоянной валентностью. Кроме уже указанных, постоянную валентность имеют:

  • Li, Na, K, F — одновалентны;
  • Be, Mg, Ca, Zn, Cd — обладают валентностью, равной II;
  • B, Al и Ga — трехвалентны.

Атом серы, в отличие от рассмотренных случаев, в соединении с водородом имеет валентность, равную II, а с кислородом может быть и четырех- и шестивалентна. Про атомы таких элементов говорят, что они имеют переменную валентность. При этом максимальное ее значение в большинстве случаев совпадает с номером группы, в которой находится элемент в Периодической системе (правило 1).

Из этого правила есть много исключений. Так, элемент 1 группы медь, проявляет валентности и I, и II. Железо, кобальт, никель, азот, фтор, напротив, имеют максимальную валентность, меньшую, чем номер группы. Так, для Fe, Co, Ni это II и III,  для N — IV, а для фтора — I.

Минимальное значение валентности всегда  соответствует разнице между числом 8 и номером группы (правило 2).

Однозначно определить, какова же валентность элементов, у которых она переменная, можно только по формуле определенного вещества.

Определение валентности в бинарном соединении

Рассмотрим, как определить валентность элемента в бинарном (из двух элементов) соединении. Здесь возможны два варианта: в соединении валентность атомов одного элемента известна точно или же обе частицы с переменной валентностью.

Случай первый:

  • Fe2O3 — валентность кислорода постоянна и равна II. Три атома О имеют 2 × 3 = 6 единиц валентности.
  • Далее работаем по правилу: суммарное число единиц валентности для атомов одного элемента совпадает с числом единиц валентности для атомов другого вида (правило 3).
  • Согласно этому правилу, общее число единиц валентности для железа тоже равно 6.
  • Разделим общее число валентных единиц на количество атомов железа, то есть на 2, и получим валентность железа, равную III.

Случай второй:

  • SnCI4 — оба атома с переменной валентностью. Применяем ещё одно правило: в бинарном соединении элемент, стоящий на втором месте, имеет минимальную валентность. В соединениях металлов с неметаллами на втором месте записывают неметалл. В формуле вещества, состоящего только из неметаллов, на втором месте пишут символ того элемента, который в ПСХЭ находится правее или выше.
  • В приведённом примере Sn (олово) — металл, CI — неметалл, соответственно он и будет иметь минимальную валентность. Её определим, исходя из правила 2: 8 — 7 = 1
  • Далее определим суммарное число единиц валентности у хлора: 4 × 1= 4
  • Воспользуемся правилом 3. Суммарное количество валентных единиц олова тоже будет равно 4. Все они приходятся на один атом Sn, значит, это и есть его валентность.

Определение валентности по формуле трехэлементной частицы

Далеко не все химические вещества состоят из двухатомных молекул. Как определить валентность элемента в трёхэлементной частице? Рассмотрим этот вопрос на примере формул двух соединения  K2Cr2O7.

  • Cr здесь называют центральным атомом. Необходимо помнить, что все остальные атомы связаны с ним через кислородные мостики. Исходя из этого, и будем производить вычисления.
  • Кислород — элемент с постоянной валентностью, равной двум. Калий всегда одновалентен.
  • Всего атомы O образуют 7 × 2 = 14 единиц валентности, а атомы калия 1 × 2 = 2.
  • Из 14 валентных единиц атом серы два расходует на присоединение калия, следовательно, на хром их остаётся 14 — 2 = 12.
  • Это число единиц валентности приходится на 2 атома Cr, значит, на один атом приходится 12÷2=6.

Если же вместо калия в формуле будет присутствовать железо, или другой элемент с переменной валентностью, нам потребуется знать, какова же валентность кислотного остатка. Например, нужно вычислить валентности атомов всех элементов в соединении с формулой FeSO4.

  • Атом кислорода двухвалентен, всего на кислород приходится II × 4 = 8 единиц валентности.
  • Валентность кислотного остатка SO4 равна II (как ее определить, написано в статье «Формулы кислот»).
  • По правилу 3 валентность железа в этом случае тоже равна II.
  • Центральный атом здесь S. Кислород присоединяет один атом железа, расходуя на него две валентные единицы, следовательно, на серу их остаётся 8 — 2 = 6 единиц валентности. Так как в формуле FeSO4 один атом серы, то это и есть ее валентность.

Следует отметить, что термин «валентность» чаще использую в органической химии. При составлении формул неорганических соединений чаще используют понятие «степень окисления».

Источник: //life-students.ru/kak-opredelit-valentnost-elementa/

Урок 6. Валентность – HIMI4KA

Валентность элементов в соединении с формулой. Валентность. Определение валентности. Элементы с постоянной валентностью
Архив уроков › Химия 8 класс

В уроке 6 «Валентность» из курса «Химия для чайников» дадим определение валентности, научимся ее определять; рассмотрим элементы с постоянной и переменной валентностью, кроме того научимся составлять химические формулы по валентности. Напоминаю, что в прошлом уроке «Химическая формула» мы дали определение химическим формулам и их индексам, а также выяснили различия химических формул веществ молекулярного и немолекулярного строения.

Вы уже знаете, что в химических соединениях атомы разных элементов находятся в определенных числовых соотношениях. От чего зависят эти соотношения?

Рассмотрим химические формулы нескольких соединений водорода с атомами других элементов:

Нетрудно заметить, что атом хлора связан с одним атомом водорода, атом кислорода — с двумя, атом азота — с тремя, а атом углерода — с четырьмя атомами водорода.

В то же время в молекуле углекислого газа СО2 атом углерода связан с двумя атомами кислорода. Из этих примеров видно, что атомы обладают разной способностью соединяться с другими атомами.

Такая способность атомов выражается с помощью численной характеристики, называемой валентностью.

Валентность — численная характеристика способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами.

Поскольку один атом водорода может соединиться только с одним атомом другого элемента, валентность атома водорода принята равной единице. Иначе говорят, что атом водорода обладает одной единицей валентности, т. е. он одновалентен.

Валентность атома какого-либо другого элемента равна числу соединившихся с ним атомов водорода. Поэтому в молекуле HCl у атома хлора валентность равна единице, а в молекуле H2O у атома кислорода валентность равна двум.

По той же причине в молекуле NH3 валентность атома азота равна трем, а в молекуле CH4 валентность атома углерода равна четырем.

Если условно обозначить единицу валентности черточкой |, вышесказанное можно изобразить схематически:

Следовательно, валентность атома любого элемента есть число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента связан данный атом в химическом соединении.

Численные значения валентности обозначают римскими цифрами над символами химических элементов:

Определение валентности

Однако водород образует соединения далеко не со всеми элементами, а вот кислородные соединения есть почти у всех элементов. И во всех таких соединениях атомы кислорода проявляют валентность, равную двум. Зная это, можно определять валентности атомов других элементов в их бинарных соединениях с кислородом. (Бинарными называются соединения, состоящие из атомов двух химических элементов.)

Чтобы это сделать, необходимо соблюдать простое правило: в химической формуле вещества суммарные числа единиц валентности атомов каждого элемента должны быть одинаковыми.

Так, в молекуле воды H2O общее число единиц валентности двух атомов водорода равно произведению валентности одного атома на соответствующий числовой индекс в формуле:

Так же определяют число единиц валентности атома кислорода:

По величине валентности атомов одного элемента можно определить валентность атомов другого элемента. Например, определим валентность атома углерода в молекуле углекислого газа СО2:

Согласно вышеприведенному правилу х·1 = II·2, откуда х = IV.

Существует и другое соединение углерода с кислородом — угарный газ СО, в молекуле которого атом углерода соединен только с одним атомом кислорода:

В этом веществе валентность углерода равна II, так как х·1 = II·1, откуда х = II:

Постоянная и переменная валентность

Как видим, углерод соединяется с разным числом атомов кислорода, т. е. имеет переменную валентность. У большинства элементов валентность — величина переменная. Только у водорода, кислорода и еще нескольких элементов она постоянна (см. таблицу).

Составление химических формул по валентности

Зная валентность элементов, можно составлять формулы их бинарных соединений. Например, необходимо записать формулу кислородного соединения хлора, в котором валентность хлора равна семи. Порядок действий здесь таков.

Еще один пример. Составим формулу соединения кремния с азотом, если валентность кремния равна IV, а азота — III.

Записываем рядом символы элементов в следующем виде:

Затем находим НОК валентностей обоих элементов. Оно равно 12 (IV·III).

Определяем индексы каждого элемента:

Записываем формулу соединения: Si3N4.

В дальнейшем при составлении формул веществ не обязательно указывать цифрами значения валентностей, а необходимые несложные вычисления можно выполнять в уме.

Краткие выводы урока:

  1. Численной характеристикой способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами является валентность.
  2. Валентность водорода постоянна и равна единице. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
  3. Валентность большинства остальных элементов не является постоянной. Ее можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Надеюсь урок 6 «Валентность» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Источник: //himi4ka.ru/arhiv-urokov/urok-6-valentnost.html

Валентность. Определение валентности. – Основы химии на Ида Тен

Валентность элементов в соединении с формулой. Валентность. Определение валентности. Элементы с постоянной валентностью

До сих пор вы пользовались химическими формулами веществ, приведенными в учебнике, или теми, которые вам называл учитель. Как же правильно составлять химические формулы?

Химические формулы веществ составляются на основе знания качественного и количественного состава вещества. Веществ существует гигантское количество, естественно запомнить все формулы невозможно.

Это и не нужно! Важно знать определенную закономерность, согласно которой атомы способны соединяться друг с другом с образованием новых химических соединений. Такая способность называется валентностью.

Валентность – свойство атомов элементов присоединять определенное число атомов других элементов Рассмотрим модели молекул некоторых веществ, таких, как вода, метан и углекислый газ.

Видно, что в молекуле воды атом кислорода присоединяет два атома водорода. Следовательно, его валентность равна двум. В молекуле метана атом углерода присоединяет четыре атома водорода, его валентность в данном веществе равна четырем. Валентность водорода в обоих случаях равна одному.

Такую же валентность углерод проявляет и в углекислом газе, но в отличие от метана, атом углерода присоединяет два атома кислорода, так как валентность кислорода равна двум. Существуют элементы, валентность которых не меняется в соединениях.

О таких элементах говорят, что они обладают постоянной валентностью. Если же валентность элемента может быть различной – это элементы с переменной валентностью. Валентность некоторых химических элементов приведена в таблице 2. Валентность принято обозначать римскими числами.

Таблица 2. Валентность некоторых химических элементов

Символ элемента  ВалентностьСимвол элемента  Валентность
 H, Li, Na, K, F, Ag C, Si, Sn, Pb II, IV
 Be, Mg, Ca, Ba, Zn, OII N I, II, III, IV
 Al, BIII P, As, Sb III, V
 SII, IV, VI Cl I, II,III, IV,V, VII
 Br, II, III, V Ti II, III, IV

Стоит отметить, что высшая валентность элемента численно совпадает с порядковым номером группы Периодической Системы, в которой он находится. Например, углерод находиться в IV группе, его высшая валентность равна IV. Исключение составляют три элемента:

  • азот – находится в V группе, но его высшая валентность IV;
  • кислород – находится в VI группе, но его высшая валентность II;
  • фтор – находится в VII группе, но его высшая валентность – I.

Исходя из того, что все элементы расположены в восьми группах Периодической Системы, валентность может принимать значения от I до VIII.

Составление формул веществ при помощи валентности

Для составления формул веществ при помощи валентности воспользуемся определенным алгоритмом:

 Алгоритм Пример
Записать химические формулы элементов
Вверху, над символами элементов записать значение их валентности. Для элементов с переменной валентностью конкретная валентность указана в условии
Найти наименьшее общее кратное (НОК) значений валентности, записать его вверху
Поделить НОК на значения валентностей элементов – это индексы, выражающие число атомов 10:V=2(P) 10:II=5(O) P2O5

Определение валентности по формуле вещества

Чтобы определить валентность элементов по формуле вещества, необходим обратный порядок действий. Рассмотрим его также при помощи алгоритма:

Алгоритм Пример
Записать формулу вещества
Указать известную валентность элемента (для элементов с постоянной валентностью)
Найти наименьшее общее кратное (НОК) валентности и индекса элемента
Поделить значение НОК на индекс элемента, валентность которого неизвестна

При изучении данного параграфа были рассмотрены сложные вещества, в состав которых входят только два вида атомов химических элементов. Формулы более сложных веществ составляются иначе.

Бинарные соединения – соединения, в состав которых входит два вида атомов элементов

Для определения порядка последовательности соединения атомов используют структурные (графические) формулы веществ. В таких формулах валентности элементов обозначают валентными штрихами (черточками). Например, молекулу воды можно изобразить как

Н─О─Н

Графическая формула изображает только порядок соединения атомов, но не структуру молекул. В пространстве такие молекулы могут выглядеть иначе. Так, молекула воды имеет угловую структурную формулу:

  • Валентность – способность атомов элементов присоединять определенное число атомов других химических элементов
  • Существуют элементы с постоянной и переменной валентностью
  • Высшая валентность химического элемента совпадает с его номером группы в Периодической Системе химических элементов Д.И. Менделеева. Исключения: азот, кислород, фтор
  • Бинарные соединения – соединения, в состав которых входит два вида атомов химических элементов
  • Графические формулы отражают порядок связей атомов в молекуле при помощи валентных штрихов
  • Структурная формула отражает реальную форму молекулы в пространстве

Источник: //idaten.ru/chemistry/valentnost-opredelenie-valentnosti

Валентность. Определение валентности. Элементы с постоянной валентностью

Валентность элементов в соединении с формулой. Валентность. Определение валентности. Элементы с постоянной валентностью

Валентность – это способность атома данного элемента образовывать определенное количество химических связей.

Образно говоря, валентность – это число “рук”, которыми атом цепляется за другие атомы. Естественно, никаких “рук” у атомов нет; их роль играют т. н. валентные электроны.

Можно сказать иначе: валентность – это способность атома данного элемента присоединять определенное число других атомов.

Необходимо четко усвоить следующие принципы:

Существуют элементы с постоянной валентностью (их относительно немного) и элементы с переменной валентностью (коих большинство)

Элементы с постоянной валентностью необходимо запомнить:

ЭлементыПостоянная валентность
щелочные металлы (Li, Na, K, Rb , Cs, Fr)I
металлы II группы, главной подгруппы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)II
алюминий (Al)III
кислород (О)II
фтор (F)I

Остальные элементы могут проявлять разную валентность.

Высшая валентность элемента в большинстве случаев совпадает с номером группы, в которой находится данный элемент

Например, марганец находится в VII группе (побочная подгруппа), высшая валентность Mn равна семи. Кремний расположен в IV группе (главная подгруппа), его высшая валентность равна четырем.

Следует помнить, однако, что высшая валентность не всегда является единственно возможной. Например, высшая валентность хлора равна семи (убедитесь в этом!), но известны соединения, в которых этот элемент проявляет валентности VI, V, IV, III, II, I.

Важно запомнить несколько исключений: максимальная (и единственная) валентность фтора равна I (а не VII), кислорода – II (а не VI), азота – IV (способность азота проявлять валентность V – популярный миф, который встречается даже в некоторых школьных учебниках).

Валентность и степень окисления – это не тождественные понятия

Эти понятия достаточно близки, но не следует их путать! Степень окисления имеет знак (+ или -), валентность – нет; степень окисления элемента в веществе может быть равна нулю, валентность равна нулю лишь в случае, если мы имеем дело с изолированным атомом; численное значение степени окисления может НЕ совпадать с валентностью. Например, валентность азота в N2 равна III, а степень окисления = 0. Валентность углерода в муравьиной кислоте = IV, а степень окисления = +2.

Если известна валентность одного из элементов в бинарном соединении, можно найти валентность другого

Делается это весьма просто. Запомните формальное правило: произведение числа атомов первого элемента в молекуле на его валентность должно быть равно аналогичному произведению для второго элемента.

В соединении AxBy: валентность (А) • x = валентность (В) • y

Пример 1. Найти валентности всех элементов в соединении NH3.

Решение. Валентность водорода нам известна – она постоянна и равна I. Умножаем валентность Н на число атомов водорода в молекуле аммиака: 1 • 3 = 3. Следовательно, для азота произведение 1 (число атомов N) на X (валентность азота) также должно быть равно 3. Очевидно, что Х = 3. Ответ: N(III), H(I).

Пример 2. Найти валентности всех элементов в молекуле Cl2O5.

Решение. У кислорода валентность постоянна (II), в молекуле данного оксида пять атомов кислорода и два атома хлора. Пусть валентность хлора = Х. Составляем уравнение: 5 • 2 = 2 • Х. Очевидно, что Х = 5. Ответ: Cl(V), O(II).

Пример 3. Найти валентность хлора в молекуле SCl2, если известно, что валентность серы равна II.

Решение. Если бы авторы задачи не сообщили нам валентность серы, решить ее было бы невозможно. И S, и Cl – элементы с переменной валентностью. С учетом дополнительной информации, решение строится по схеме примеров 1 и 2. Ответ: Cl(I).

В примерах 1 – 3 мы по формуле определяли валентность, попробуем теперь проделать обратную процедуру.

Пример 4. Составьте формулу соединения кальция с водородом.

Решение. Валентности кальция и водорода известны – II и I соответственно. Пусть формула искомого соединения – CaxHy. Вновь составляем известное уравнение: 2 • x = 1 • у. В качестве одного из решений этого уравнения можно взять x = 1, y = 2. Ответ: CaH2.

“А почему именно CaH2? – спросите вы. – Ведь варианты Ca2H4 и Ca4H8 и даже Ca10H20 не противоречат нашему правилу!”

Ответ прост: берите минимально возможные значения х и у. В приведенном примере эти минимальные (натуральные!) значения как раз и равны 1 и 2.

“Значит, соединения типа N2O4 или C6H6 невозможны? – спросите вы. – Следует заменить эти формулы на NO2 и CH?”

Нет, возможны. Более того, N2O4 и NO2 – это совершенно разные вещества. А вот формула СН вообще не соответствует никакому реальному устойчивому веществу (в отличие от С6Н6).

Несмотря на все сказанное, в большинстве случаев можно руководствоваться правилом: берите наименьшие значения индексов.

Пример 5. Составьте формулу соединения серы с фтором, если известно, что валентность серы равна шести.

Решение. Пусть формула соединения – SxFy. Валентность серы дана (VI), валентность фтора постоянна (I). Вновь составляем уравнение: 6 • x = 1 • y. Несложно понять, что наименьшие возможные значения переменных – это 1 и 6. Ответ: SF6.

Вот, собственно, и все основные моменты.

А теперь проверьте себя! Предлагаю пройти небольшой тест по теме “Валентность”.

Хотите узнать, почему “классическое” определение валентности часто не “работает”? Почему валентность железа в FeO не равна двум? Почему для описания комплексных веществ используется понятие “координационное число”?

Смотрите продолжение этой статьи →

Источник: //www.repetitor2000.ru/valentnost_01.html

Урок №12. Валентность химических элементов. – ХиМуЛя.com

Валентность элементов в соединении с формулой. Валентность. Определение валентности. Элементы с постоянной валентностью

Валентность – это способностьатомов присоединять к себе определенное число других атомов.

Валентность– определяется номером группы (число химических связейв структурной формуле вещества).

Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлятьхимические формулы соединений (валентность обозначается римскими цифрамиI, II, III – VIII).

Структурная формула вещества отображает порядок соединения атомов между собой, согласно их валентностям, т.е. химическое строение.

Na – одновалентен (одна связь)

H – одновалентен (одна связь)

O – двухвалентен (две связи у каждого атома)

S – шестивалентна (образует шесть связей с соседними атомами)

Правилаопределения валентности элементов в соединениях

1. Валентность водорода принимаютза (единицу).

2. Кислород в своих соединениях проявляетвалентность II.

3. Высшаявалентность равна номеру группы Nгруппы (исключения, N, O, F –  для этих элементов характерна только низшая валентность).

4. Низшая валентность равнаразности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, вкоторой находится данный элемент, т.е. 8 – Nгруппы

Определениевалентности металлов

(характернывалентности – постоянная и переменная)

Металлы главных (А) подгрупп

I(А), II(А), III(А)

Характерна высшая постоянная валентность.

В = Nгруппы

Металл в формуле всегда занимает первую позицию

Металлы побочных (Б) подгрупп

I(Б)-VIII(Б)

Характерна переменная валентность.

В – указывается в названии вещества.

Например, оксид марганца (VII), хлорид хрома (II).

Определение валентности неметаллов

(характерны валентности – высшая, низшая,переменная)

Характерны высшая валентность

В = N группы

Неметалл ставится в этом случае на первое место в формуле

Характерна низшая валентность

8 – N группы

Неметалл ставится в этом случае на второе место в формуле

Характерна переменная валентность.

В – указывается в названии вещества.

Например, оксид серы (IV), сульфид фосфора (III).

Неметалл ставится в этом случае на первое место в формуле

Запомните! Низшуювалентность проявляет тот элемент – неметалл, который находится втаблице Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенныйлевее и ниже.

Если данное правило не работает. Тоследует воспользоваться информацией о бинарныхформулах веществ (оксидах, хлоридах, сульфидах и др.).

Бинарная химическая формула – это формула химического соединения, в состав которого входят два вида атомов.

 ОКСИДЫ

СУЛЬФИДЫ

ХЛОРИДЫ

Оксид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида атомов, одним из которых является кислород, с валентностью (II).

Na2О
CaО
P2О5

Сульфид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида атомов, одним из которых является сера, с валентностью (II).

K2S   
MgS
Al2S3

Хлорид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида атомов, одним из которых является хлор, с валентностью (I).

FeCl3
NaCl
CaCl2

Общая формула

где Э – элемент;

Х – валентность элемента

Общая формула

где Э – элемент;

Х – валентность элемента

Общая формула

где Э – элемент;

Х – валентность элемента

* Другиебинарные соединения: ЭxFy – фторид; ЭxBry -бромид; ЭxIy– йодид; ЭxNy–нитрид; ЭxPy– фосфид; ЭxHy–гидрид (у элемента на второй позиции низшая валентность).

Алгоритм составления формулы соединения оксидафосфора

Последовательность действий

Составление формулы оксида фосфора

1. Написать символы элементов

Р О

2. Определить валентности элементов

V  II
P   O

3. Найти наименьшее общее кратное численных значений валентностей

5•2 = 10

4. Найти соотношения между атомами элементов путем деления найденного наименьшего кратного на соответствующие валентности элементов

10 : 5 = 2

10 : 2 = 5

P : О = 2 : 5

5. Записать индексы при символах элементов

Р2 О5

6. Формула соединения (оксида)

Р2О5

 Длясоставления формулы вещества можно воспользоваться следующим алгоритмом:

В=Nгруппы

В=8-Nгруппы

Ах

Ву

Запомните! Если элемент А – металл побочнойподгруппы или неметалл с переменной валентностью, валентность А определяем непо таблице Менделеева, а согласно названию вещества. Например, оксид серы (IV), сульфид фосфора (III).

Источник: //www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no12-valentnost-himiceskih-elementov

WikiMedForum.Ru
Добавить комментарий