Водный раствор соляной кислоты формула. Дополнительная литература для преподавателей. Применение соляной кислоты в медицине

Препараты с соляной кислотой для желудка

Водный раствор соляной кислоты формула. Дополнительная литература для преподавателей. Применение соляной кислоты в медицине

Гастрит бывает гипоацидным и гиперацидным. Препараты соляной кислоты принимают при первом варианте — воспалении желудка с пониженной кислотностью.

Они выступают в качестве заместительной терапии, восполняя недостаток желудочного сока, необходимого для правильного переваривания пищи.

Близость химического состава к веществам, синтезирующимся в желудочно-кишечном тракте, обеспечивает отсутствие побочных эффектов, адекватное и качественное восполнение дефицита собственных ферментов.

Что такое соляная кислота и зачем она нужна?

Ее еще называют хлористоводородной. В состав кислоты входят молекулы водорода и хлора. Комбинация обеспечивает мощные кислотные свойства.

Для человека это вещество важно своей способностью уничтожать патогенных микроорганизмов, поступающих в желудочно-кишечный тракт с пищей и жидкостью, облегчать прохождение пищевых масс в нижележащие отделы, активировать некоторые ферменты, выступать посредником в цепочке синтеза гормональных и медиаторных веществ. Дефицит этого химического реагента в организме нарушает работу желудочно-кишечного тракта и требует восполнения.

Лекарство с соляной кислотой регулирует рН в желудке, улучшает процесс расщепления белков до составляющих посредством активации пепсиногена.

Показания к заместительной терапии

При серьезных нарушениях функции желудка .

Искусственным путем соляную кислоту вводят в организм при недостаточном синтезе ее в желудке.

Препараты для лечения пониженной кислотности доводят желудочный сок до нужной концентрации и стимулируют перистальтику всего желудочно-кишечного тракта, устраняют бродильные эффекты вследствие застоя пищи и поддерживают pH на должном уровне.

Эффект заметен сразу, поскольку убирается отрыжка воздухом и кислым, изжога, чувство переполнения после еды и болезненные ощущения в эпигастрии. Недостаточная секреция поджелудочной железой и печенью пищеварительных соков также устраняется посредством введения гидрохлорида. Последний стимулирует их работу и регулирует тонус сфинктеров (замыкательных мышц) желудка.

Виды препаратов

Различают лекарственные средства с разведенным водой хлористым водородом и медикаменты с добавлением фермента — пепсина:

  • Acidum hydrochloricum dilutum — натуральный желудочный сок. Средство представляет собой разведенную в 2 частях водного субстрата гидрохлористую кислоту. Лекарственная форма — капли, микстуры. Показания к применению — отсутствие или сниженная концентрация естественной соляной кислоты в желудочно-кишечном тракте. Применяют также при анемиях (для улучшения абсорбции железа сквозь стенку желудка). Кислоту комбинируют с препаратами феррума (железа).
  • «Ацидин-пепсинум». Это лекарственное средство совмещает в себе соляную кислоту и фермент пепсин в соотношении 4:1. Форма выпуска таблетированная. Оба компонента взаимодействуют: гидрохлорид активирует пепсиноген, превращая его в активную ферментативную форму (пепсин). Средство растворяют в четверти стакана воды и выпивают во время или после приема пищи.

Применение соляной кислоты

Существуют удобные и упрощенные формы кислоты для приема.

Препарат принимают внутрь, растворяя таблетки в определенном количестве воды или выпивая микстуру. Это необходимо, дабы средство не вызвало ожог слизистой желудочно-кишечного тракта.

Медикаменты назначают от 2 до 4 раза в день, предпочтительно во время или после приема пищи. Соотношение соляной кислоты и водной фракции составляет 1:4. Максимально за сутки можно принять 120 капель. Единоразово желательно употреблять не более 40 капель средства.

Гидрохлорид противопоказан людям с нарушениями кислотно-основного баланса, что наблюдается при тяжелых состояниях — дегидратации (обезвоживании), сахарном диабете и других патологиях метаболизма.

В этих случаях кислотность желудка повышают с помощью других механизмов, не угрожающих ухудшением общего состояния пациента.

Последствия передозировки и другие побочные эффекты

Длительный прием медикаментов негативно воздействует на зубную эмаль, поскольку кислоты разъедают ее. Может возникать гиперацидоз (превышение порога кислотности) и изъязвление стенок желудочно-кишечного тракта. Но чаще негативные эффекты появляются при вдыхании паров гидрохлорида.

Они раздражают слизистые трахеи и бронхов, вызывая легкую степень ожога и язвочки в ротовой полости и носоглотке. В тяжелом случае возникает такое опасное явление, как асфиксия — невозможность вдохнуть и выдохнуть вследствие спазма верхних дыхательных путей.

За этим следует отек легких и необходимость госпитализации в отделение интенсивной терапии.

Источник: //EtoZheludok.ru/ventri/terapia/preparaty-solyanoy-kisloty-dlya-zheludka.html

Соляная кислота. Свойства, производство, применение и цена соляной кислоты

Водный раствор соляной кислоты формула. Дополнительная литература для преподавателей. Применение соляной кислоты в медицине

Опасна, но необходима. Соляная кислота – составная желудочного сока. Именно он помогает переваривать пищу. В норме, кислоты в желудке 0,3%.

Этого достаточно, чтобы разрушить бритвенное лезвие. Нужно всего около недели. Эксперименты, конечно, проводили вне человеческого тела.

Опасный предмет повредил бы пищевод, не задержался бы в желудке в течение 7-ми дней.

Какие еще эксперименты ставили ученые и чем пополнили список свойств соляной кислоты, расскажем далее.

Свойства соляной кислоты

Формула соляной кислоты – это смесь воды и хлористого водорода. Соответственно, жидкость едкая, что и позволяет ей разрушать большинство веществ.

На вид реагент бесцветный. Выдает его запах. Он кислый, удушливый. Аромат резкий и, скорее, характеризуется, как вонь.

Если раствор соляной кислоты технический, в нем содержатся примеси двухатомного хлора и железа. Они придают жидкости желтоватый оттенок.

В отличии, к примеру, от серной, масса соляной кислоты в растворе не может превышать 38%.

Это критическая точка, при которой вещество попросту испаряется. Улетучивается и хлороводород, и вода.

При этом, естественно, раствор дымится. Максимальная концентрация указана для 20-градусной температуры воздуха. Чем больше градусов, тем быстрее протекает испарение.

Плотность 38-процентной кислоты чуть превышает 1 грамм на кубический сантиметр.

То есть, даже концентрированное вещество весьма водянисто. Хлебнешь такую жидкость, получишь ожоги.

А вот слабый 0,4-процентный раствор можно выпить. Естественно, в небольших количествах. Разбавленная кислота почти не пахнет, а вкус у нее терпко-кислый.

Взаимодействие соляной кислоты с другими веществами, во многом, обосновано одноосновным составом реагента.

Это значит, что в формулу кислоты входит лишь один атом водорода. Значит, в воде реагент диссоциирует, то есть, растворяется, полностью.

Остальные вещества, как правило, растворяются уже в самой кислоте. Так, в ней распадаются все металлы, стоящие в периодической системе перед водородом.

Растворяясь в кислоте, они связываются с хлором. В итоге, получаются хлориды, то есть, соли.

Реакция с соляной кислотой состоится у большинства оксидов и гидроксидов металлов, а так же у их солей.

Главное, чтобы последние были получены от более слабых кислот. Соляная считается одной из самых сильных, ставится в один ряд с серной.

Из газов соляная кислота бурно реагирует с аммиаком. При этом, образуется хлорид аммония. Он кристаллизуется.

Частицы столь мелкие, а реакция столь активна, что хлорид устремляется вверх. Внешне это белый дым.

Белым является и продукт реакции с нитратом серебра. Это взаимодействие относится к качественно определяющим соляную кислоту.

Итог реакции – творожистый осадок. Это хлорид серебра. В отличие от хлорида аммония, он устремляется вниз, а не вверх.

Реакция с нитратом серебра считается качественной, поскольку является специфической, не свойственной остальным однокомпонентным кислотам.

Они игнорируют благородные металлы, к коим относится и аргентум. Как помните, серебро стоит в химическом ряду после водорода и, по идее, не должно взаимодействовать с растворенным в воде хлороводородом.

Добыча соляной кислоты

Выделяется соляная кислота не только в лабораторных условиях, но и природе. Человеческий организм – ее часть.

Но, соляная кислота в желудке уже обсуждалась. Однако, это не единственный природный источник, причем, в прямом смысле.

Реагент встречается в некоторых гейзерах и прочих выходах воды вулканического происхождения.

Что же касается отдельно хлороводорода, он входит в состав бишофита, сильвина, галита. Все это – минералы.

Под словом «галит» скрывается обычная соль, которую употребляют в пищу, то есть, хлорид натрия.

Сильвин – это хлорид калия, его кристаллы по форме напоминают игральные кости. Бишофит – хлорид магния, в изобилии присутствует на землях Поволжья.

Для промышленного получения реагента подходят все перечисленные минералы.

Но, чаще всего используют хлорид натрия. Соляная кислота получается, когда на поваренную соль воздействуют концентрированной серной кислотой.

Суть метода сводится к растворению газообразного хлороводорода в воде. На этом основаны еще два подхода.

Первый – синтетический. Водород сжигают в хлоре. Второй – абгазный, то есть, попутный.

Используется хлороводород, попутно получаемый при работе с органическими соединениями, то есть, углеводородами.

Абгазный хлороводород образуется при дегидрохлорировании и хлорировании органики.

Вещество, так же, синтезируется при пиролизе хлорорганических отходов. Пиролизом химики именуют разложение углеводородов в условиях дефицита кислорода.

Попутным сырье для соляной кислоты бывает и при работе с неорганическими веществами, к примеру, хлоридами металлов.

Тот же сильвин, к примеру, идет на производство калиевых удобрений. Магний тоже нужен растениям.

Поэтому, без дела не остается и бишофит. В итоге, производят не только подкормки, но и соляную кислоту.

Абгазный метод вытесняет остальные способы получения соляной кислоты. На «побочную» индустрию приходятся 90% производимого реагента. Узнаем, зачем его изготовляют, где применяют.

Применение соляной кислоты

Соляная кислота используется металлургами. Реагент нужен для декапирования металлов.

Так называют процесс удаления окалин, ржавчины, окислов и просто грязи. Соответственно, кислоту применяют и частные мастера, работая, к примеру, с винтажными вещами, в коих есть металлические детали.

Реагент растворит их поверхность. От проблемного слоя не останется и следа. Но, вернемся к металлургии.

В этой отрасли кислоту начинают применять для извлечения из руд редких металлов.

Старые методы основаны на использовании их оксидов. Но, не все из них легки в обработке.

Поэтому, окислы стали переводить в хлориды, а после, восстанавливать. Сейчас, так получают, к примеру, титан и цирконий.

Раз соляная кислота содержится в желудочном соке, а раствор малой концентрации можно выпить, значит, реагент можно применять и в пищевой промышленности.

Увидели на упаковке продукта добавку Е507? Знайте, это соляная кислота. Она придает ту самую кислинку и терпкость некоторым пирожным, колбасам.

Но, наиболее часто пищевой эмульгатор добавляют во фруктозу, желатин и лимонную кислоту.

Е507 нужна не только для вкуса, но и в качестве регулятора кислотности, то есть Ph продукта.

Соляная кислота может применяться в медицине. Слабый раствор соляной кислоты прописывают пациентам с пониженной кислотность желудка. 

Она не менее опасна, чем повышенная. В частности, увеличивается вероятность рака желудка.

Организм недополучает полезные элементы, даже, если человек принимает витамины и правильно питается.

Дело в том, что для адекватного, полноценного всасывания полезных веществ, нужна стандартная кислотность.

Последнее применение реагента очевидно. Из кислоты получают хлор. Достаточно выпарить раствор.

Хлор идет на очищение питьевой воды, отбеливание тканей, обеззараживание, производство пластикатов и каучука.

Получается, будучи активной и агрессивной, соляная кислота необходима человечеству. Есть спрос, — есть предложение. Узнаем цену вопроса.

Цена соляной кислоты

Цена продукта зависит от вида. Техническая кислота дешевле, очищенная – дороже. За литр первой просят 20-40 рублей.

Стоимость зависит от концентрации. За литр очищенного реагента дают примерно на 20 рублей дороже.

Ценник зависит и от тары, фасовки, формы продажи. Приобретение кислоты в пластиковых канистрах по 25-40 литров выгоднее.

В медицинской же сфере, в рознице, вещество предлагают в стеклянных бутыльках.

За 50 миллилитров отдашь 100-160 рублей. Это самая дорогостоящая соляная кислота.

Купить раствор хлороводорода в литровой таре тоже не дешево. Фасовка рассчитана на частного потребителя, поэтому, за бутыль просят около 400-500 рублей.

Техническая кислота в рознице встречается реже, стоит примерно на 100 рублей дешевле. Основной же рынок – оптовый.

Закупаются крупные предприятия. Именно для них актуальны цены, обозначенные в начале главы. В розницу гиганты рынка не торгуют.

Соответственно, стоимость вещества в небольших магазинах – отражение «аппетитов» владельцев лавок.

Кстати, об аппетите. Если кислотность в желудке повышена, пища переваривается быстрее, чаще хочется есть.

Это приводит к худобе, гастриту и язвам. Люди же с пониженной кислотностью склонны к зашлакованности, ведь пища долго «бродит» в желудке, плохо усваивается.

Это отражается на коже, как правило, в виде акне и черных точек. Есть такая проблема?

Задумайтесь не о дорогой косметике, а о проверке желудочно-кишечного тракта.

Источник: //tvoi-uvelirr.ru/solyanaya-kislota-svojstva-proizvodstvo-primenenie-i-cena-solyanoj-kisloty/

Раствор соляной кислоты: свойства и применение

Водный раствор соляной кислоты формула. Дополнительная литература для преподавателей. Применение соляной кислоты в медицине

Что представляет собой раствор соляной кислоты? Это – соединение воды (H2O) и хлороводорода (HCl), который является бесцветным термическим газом с характерным запахом. Хлориды отлично растворяются и распадаются на ионы. Соляная кислота является самым известным соединением, которое образует HCl, так что о нем и его особенностях можно рассказать в подробностях.

Описание

Раствор соляной кислоты относится к классу сильных. Он бесцветный, прозрачный и едкий. Хотя техническая соляная кислота имеет желтоватый цвет, обусловленный наличием примесей хлора, железа и прочих элементов. На воздухе «дымится».

Стоит отметить, что данное вещество присутствует и в организме каждого человека. В желудке, если быть точнее, в концентрации 0.5%. Интересно, что этого количества достаточно для полного разрушения бритвенного лезвия. Вещество разъест его всего за неделю.

В отличие от той же серной, кстати, масса соляной кислоты в растворе не превышает 38 %. Можно сказать, что данный показатель – «критическая» точка.

Если начать увеличивать концентрацию, то вещество просто будет испаряться, вследствие чего хлороводород просто улетучится вместе с водой. Плюс ко всему, данная концентрация сохраняется лишь при 20 °C.

Чем выше температура – тем быстрее протекает испарение.

Раствор соляной кислоты может вступать во многие реакции. В первую очередь с металлами, которые стоят до водорода в ряду электрохимических потенциалов.

Это – последовательность, в которой элементы идут по мере увеличения такой свойственной им меры, как электрохимический потенциал (φ0). Данный показатель крайне важен в полуреакциях восстановления катиона.

К тому же именно этот ряд демонстрирует активность металлов, проявляемую ими в окислительно-восстановительных реакциях.

Так вот, взаимодействие с ними происходит с выделением водорода в виде газа и с образованием соли. Вот пример реакции с натрием, мягким щелочным металлом: 2Na + 2HCl → 2NaCl +Н2↑.

С другими веществами взаимодействие протекает по похожим формулам. Так выглядит реакция с алюминием, легким металлом: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3Н2↑.

Реакции с оксидами

С данными веществами раствор кислоты соляной тоже прекрасно взаимодействует. Оксиды – это бинарные соединения элемента с кислородом, имеющие степень окисления, составляющую -2. Всем известными примерами являются песок, вода, ржавчина, красители, углекислый газ.

Соляная кислота взаимодействует не со всеми соединениями, а лишь с оксидами металлов. Вследствие реакции также образуется растворимая соль и вода. В качестве примера можно привести процесс, происходящий между кислотой и оксидом магния, щелочноземельного металла: MgO + 2HCl → MgCl2 + Н2О.

Так называются неорганические соединения, в составах которых присутствует гидроксильная группа –ОН, в которой атомы водорода и кислорода соединены ковалентной связью. И, поскольку раствор соляной кислоты взаимодействует лишь с гидроксидами металлов, стоит упомянуть, что некоторые из них называются щелочами.

Так что получающаяся в итоге реакция называется нейтрализацией. Ее результатом является образование слабо диссоциирующего вещества (то есть воды) и соли.

В качестве примера можно привести реакцию небольшого объема раствора соляной кислоты и гидроксида бария, мягкого щелочноземельного ковкого металла: Ва(ОН)2 + 2HCl = BaCl2 + 2Н2О.

Взаимодействие с другими веществами

Кроме перечисленного, соляная кислота может вступать в реакции и с соединениями иных типов. В частности, с:

  • Солями металлов, которые образованы другими, более слабыми кислотами. Вот пример одной из таких реакций: Na2Co3 + 2HCl → 2NaCl +Н2О + СО2↑. Здесь показано взаимодействие с солью, образованной угольной кислотой (Н2СО3).
  • Сильными окислителями. С диоксидом марганца, например. Или с перманганатом калия. Сопровождаются такие реакции выделением хлора. Вот один из примеров: 2KMnO4 +16HCl → 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8Н2О.
  • Аммиаком. Это – нитрид водорода с формулой NH3, представляющий собой бесцветный, но резко пахнущий газ. Следствие его реакции с раствором соляной кислоты – масса густого белого дыма, состоящего из мелких кристаллов хлорида аммония. Который, кстати, всем известен, как нашатырь (NH4Cl).Формула взаимодействия следующая: NH3 + HCl → NH4CL.
  • Нитратом серебра – неорганическим соединением (AgNO3), являющимся солью азотной кислоты и металла серебра. Вследствие контакта с ним раствора соляной кислоты возникает качественная реакция – образование творожистого осадка хлорида серебра. Который не растворяется в азотной. Выглядит это так: HCL +AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Получение вещества

Теперь можно поговорить о том, что делают для образования соляной кислоты.

Сначала, посредством сжигания в хлоре водорода, получают главный компонент – газообразный хлороводород. Который потом растворяют в воде. Результатом этой простой реакции становится образование синтетической кислоты.

Еще данное вещество можно получить из абгазов. Это – химические отходящие (побочные) газы. Они образуются при самых разных процессах. К примеру, при хлорировании углеводородов. Находящийся в их составе хлороводород называют абгазным. И кислоту, полученную таким образом, соответственно.

Следует отметить, что в последние годы доля абгазного вещества в общем объеме его производства увеличивается. А кислота, образованная вследствие сжигания в хлоре водорода, вытесняется. Однако справедливости ради нужно отметить, что в ней содержится меньше примесей.

Применение в быту

Во многих чистящих средствах, которыми люди, занимающиеся хозяйством, пользуются регулярно, присутствует определенная доля раствора соляной кислоты. 2-3 процента, а иногда и меньше, но он там есть. Именно поэтому, приводя сантехнику в порядок (вымывая кафель, например), нужно надевать перчатки. Высококислотные средства могут навредить коже.

Еще раствор используют в качестве пятновыводителя. Он помогает избавиться от чернил или ржавчины на одежде. Но чтобы эффект был заметен, надо использовать более концентрированное вещество. Подойдет раствор соляной кислоты в 10%. Он, к слову, превосходно выводит накипь.

Важно правильно хранить вещество. Содержать кислоту в стеклянных емкостях и в местах, куда не доберутся животные и дети. Даже слабый раствор, попавший на кожу или слизистую оболочку, может стать причиной химического ожога. Если это случилось, необходимо срочно промыть участки водой.

В области строительства

Использование соляной кислоты и ее растворов – это популярный способ улучшения множества строительных процессов. Например, ее нередко добавляют в бетонную смесь, чтобы увеличить морозостойкость. К тому же так она быстрее застывает, а стойкость кладки к влаге повышается.

Еще соляную кислоту используют, как очиститель от известняка. Ее 10-процентный раствор – лучший способ борьбы с грязью и следами на красном кирпиче. Для очистки других не рекомендуется его использовать. Структура других кирпичей более чувствительна к воздействию данного вещества.

В медицине

В данной сфере рассматриваемой вещество тоже активно применяется. Разбавленная соляная кислота оказывает следующие действия:

  • Переваривает в желудке белки.
  • Останавливает развитие злокачественных образований.
  • Помогает в лечении онкологических заболеваний.
  • Нормализует кислотно-щелочной баланс.
  • Служит эффектным средством при профилактике гепатита, сахарного диабета, псориаза, экземы, ревматоидного артрита, желчнокаменной болезни, розовых угрей, астмы, крапивницы и многих других недугов.

В общем, полезный препарат. Если у человека понижена кислотность желудочного сока, то ему не помешает пропить курс медикаментов, в составе которых есть соляная кислота. Неплохим вариантом является «Орто Таурин Эрго». Он увеличивает уровень соляной кислоты в желудочной среде, помогает бороться с бактериями и паразитами.

В голову пришла идея разбавить кислоту и употреблять ее внутрь в таком виде, а не в составе медикаментов? Такое практикуется, но категорически запрещено делать это без врачебной консультации и получения инструкции. Неправильно рассчитав пропорции, можно проглотить избыток раствора соляной кислоты, и просто сжечь себе желудок.

Кстати, еще можно принимать медикаменты, стимулирующие выработку данного вещества. И не только химические. Тот же аир, перечная мята и полынь способствуют этому. Отвары на их основе можно сделать самому, и пропить для профилактики.

Ожоги и отравление

Каким бы эффективным ни было это средство, оно опасно. Соляная кислота, в зависимости от концентрации, может спровоцировать химические ожоги четырех степеней:

  1. Возникает лишь покраснение и боль.
  2. Появляются пузыри с прозрачной жидкостью и отек.
  3. Формируется некроз верхних слоев кожи. Пузыри заполняются кровью или мутным содержимым.
  4. Поражение достигает сухожилий и мышц.

Если вещество каким-то образом попало в глаза, надо промыть их водой, а потом содовым раствором. Но в любом случае первым делом надо вызвать скорую.

Попадание кислоты внутрь чревато острыми болями в груди и животе, отеком гортани, рвотными кровавыми массами. Как следствие – тяжелые патологии печени и почек.

А к первым признакам отравления парами относят сухой частый кашель, удушье, повреждение зубов, жжение в слизистых оболочках и боли в животе. Первая неотложная помощь – это умывание и полоскание полости рта водой, а также доступ к свежему воздуху. Настоящую помощь может оказать лишь токсиколог.

Источник: //FB.ru/article/366968/rastvor-solyanoy-kislotyi-svoystva-i-primenenie

Реферат по химии на тему

Водный раствор соляной кислоты формула. Дополнительная литература для преподавателей. Применение соляной кислоты в медицине

Государственное бюджетное образовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №225 Адмиралтейского района Санкт-Петербурга

Школа БИОТОП Лаборатории непрерывного математического образования

РЕФЕРАТ

ПО ХИМИИ

«Соляная кислота»

Выполнил ученик(-ца)

_____7- «Б» ___класса

Данилова Л.А.

(фамилия, имя, отчество)

Учитель химии: Воронаев И.Г.

(фамилия, имя, отчество)

Оценка ___________________

Санкт-Петербург

2018

Оглавление

Данная работа посвящена рассказу о соляной кислоте, как о химическом соединении. Поскольку соляная кислота является важнейшим продуктом химической промышленности, ее роль в народном хозяйстве и в обычной жизни очень велика, мне показалось важным рассказать именно о ней.

В работе будут освещены физические и химические свойства соляной кислоты, способы ее промышленного производства, роль в народном хозяйстве и жизни человека.

Соляная кислота – это раствор газообразного хлористого водорода HCl в воде. Хлористый водород HCl представляет собой бесцветный газ с резким запахом.

Обычно употребляемая концентрированная соляная кислота содержит 36-38% хлористого водорода и имеет плотность 1, 19 г/см3. Эта кислота выделяет легкий дымок на воздухе, так как из неё выделяется HCl.

Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами. [1]

2.1 Физические свойства соляной кислоты

Основные физические свойства соляной кислоты приведены в таблице [1]:

Температура плавления, oС

-30

Температура кипения, oС

48

Плотность, г/см3

1,19

Удельная теплоемкость, кДж/(кг×К)

2,46

1) Раствор HCl в воде – соляная кислота – сильная кислота:

HCl = H+ + Cl-

2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­

3) с оксидами металлов:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

4) с основаниями и аммиаком:

HCl + KOH = KCl + H2O

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

HCl + NH3 = NH4Cl

5) с солями:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2­

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 [1]

В промышленности соляную кислоту получают следующими способами:

-сульфатным;

-синтетическим,

-из абгазов (побочных газов) ряда процессов.

Сульфатный метод основан на взаимодействии хлорида натрия NaCl с концентрированной серной кислотой H2SO4 при 500-550*С. В настоящее время предложено заменить серную кислоту на смесь SO2 и О2 с использованием в качестве катализатора Fe2O3 и проведением процесса при температуре 540*.

В основе прямого синтеза соляной кислоты лежит цепная реакция горения:

Р2-CI2+2HCI +184,7кДж

Реакция катализируется светом, влагой, твердыми пористыми веществами (древесный уголь, пористая платина) и минеральными веществами (кварц, глина). Синтез ведут в камерах сжигания. Камеры выполнены из стали, графита, кварца, огнеупорного кирпича. CO+H2O+CI2=2HCI+CO2 (3.2)

Более 90% соляной кислоты в СНГ в настоящее время получают их абгазного хлороводорода HCI, образующегося при хлорировании и дегидрохлорировании органических соединений,

Абгазные газы содержат различные количества хлороводорода, инертные примеси (N2H2CH4), малорастворимые в воде органические вещества (хлорбензол, хлорметаны), водорастворимые вещества (уксусная кислота, хлораль), кислые примеси и воду.

Соляная кислота нагревается до температуры кипения благодаря температуре растворения HCI, затем пропускается через специальные абсорбирующие камеры, затем ееочищают от примесей и получают товарную соляную кислоту. [2]

2.4 Значение соляной кислоты

Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония.

С помощью соляной кислоты очищают поверхности металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков, и загрязнений.

При этом используют специальные добавки, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.

HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.

Наше пищеварение невозможно без соляной кислоты, её концентрация в желудочном соке достаточно высока. При понижении кислотности в организме нарушается пищеварение, и врачи прописывают таким больным приём соляной кислоты перед началом еды.

В тоже время концентрированная соляная кислота очень ядовита. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При попадании соляной кислоты на кожные покрытия ее необходимо немедленно смыть обильной струей воды.

Очень опасны туман и пары хлороводорода, образующиеся при взаимодействии с воздухом концентрированной кислоты. [3] Они раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, желудочно-кишечные расстройства, разрушение зубов, помутнение роговицы глаз.

Острое отравление сопровождается охриплостью голоса, удушьем, насморком, кашлем. В случае утечки или разлива соляная кислота может нанести существенный ущерб окружающей среде.

Во-первых, это приводит к выделению паров вещества в атмосферный воздух в количествах, превышающих санитарно-гигиенические нормативы, что может повлечь отравление всего живого, а также появлению кислотных осадков, которые приводят к изменению химических свойств почвы и воды.

Во-вторых, она иногда просачивается в грунтовые воды, в результате чего происходит загрязнение внутренних вод. Там, где вода в реках и озерах стала довольно кислой (рН менее 5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий.

В городах кислотные осадки ускоряют процессы разрушения сооружений из мрамора и бетона, памятников и скульптур.

Соляная кислота вызывает коррозию при попадании на металлы, и, реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

В случае разлива соляную кислоту смывают с поверхностей большим количеством воды или щелочного раствора, который нейтрализует кислоту.

3.Заключение

Возможность получения соляной кислоты в лоборатории было бы интересным экспериментом для меня лично. Соляная кислота играет большую роль в промышленности и имеет большое значение в жизни человека.

Список литературы

[3]

И. А. Леенсон., Занимательная химия для детей и взрослых., Москва: Литресс, 2003.

Источник: //infourok.ru/referat-po-himii-na-temu-solyanaya-kislota-3028235.html

WikiMedForum.Ru
Добавить комментарий